题目内容
A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为 。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应 。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为 。现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为 。
（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：
①收集A的方法是 ，验证A是否已经收集满的方法是 （任写一种）。
②写出实验室制取A的化学方程式 。
③若有5．35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为 L。
④试写出C与水反应的化学方程式 ，反应可得到酸X，X是 电
解质（填“强”或“弱”）。如下图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式 。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为 （写化学式）
（1）2SO2＋O2
2SO3
（2）过氧化钠 2Na2O2＋2CO2＝2 Na2CO3＋O2 Na2CO3 83.2%
（3）①向下排空气法 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满。
（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）
②Ca(OH)2＋2NH4Cl
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ③2.24
④3NO2＋H2O＝2 HNO3＋NO 强 Cu＋4H＋＋2 NO3-＝Cu2＋＋2 NO2↑＋2H2O NO
解析试题分析：（1）若A是一种黄色单质固体，则A是S单质，属于B是二氧化硫，C是三氧化硫，则B→C的化学方程式为2SO2+O2
2SO3。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A是钠，B是氧化钠，C是过氧化钠．过氧化钠先吸收空气中的水蒸气2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，得到NaOH。再吸收CO2，发生反应为：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O;溶液的水分蒸发，形成Na2CO3·10H2O。晶体风化得到Na2CO3。加热时发生反应：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O.n(H2CO3)= 10g-9.38g=0.62g÷62g/mol=0.01mol.所以n(NaHCO3)=0.02mol．m (NaHCO3)=0.02mol×84g/mol=1.68g
m(Na2CO3)=10g-1.68g=8.32g，因此Na2CO3的质量分数为(8.32g÷10g)×100%=83.2%。
（3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A应该是氨气，B为NO；C是红棕色气体，应为NO2。①A为氨气，极易溶于水，所以不能用排水法收集。由于氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集。检验氨气是否收集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满；或用无色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满；也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满。②实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应准备氨气，反应的方程式为Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O.③n（NH4Cl）=
=0.1mol，则n（NH3）=0.1mol，V（NH3）="0.1mol" ×22.4L/mol=2.24L，
④C为NO2，与水反应生产硝酸和NO，反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3是强电解质，具有强氧化性，可用铜反应，反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为NO．
考点：物质的推断、钠元素的单质及化合物的相互转化、混合物中物质含量的计算、氨气的实验室制取、收集、检验、性质、化学方程式、离子方程式的书写的知识。
冲刺100分1号卷系列答案向100mL18mol/L的硫酸中加入足量铜片，加热并充分反应。下列有关说法正确的是
| A．充分反应后转移1.8mol电子 | B．H2SO4只作氧化剂 |
| C．若不加热应生成H2 | D．消耗的铜的质量一定少于57.6g |
