题目内容
在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是( )
①HCl气体可被浓硫酸干燥,HI气体也可被浓硫酸干燥,
②过量CO2通入漂白粉溶液,所得溶液具有漂白性,过量SO2通入漂白粉溶液,所得溶液也具有漂白性(不考虑溶解)
③苯不能使酸性高锰酸钾褪色,甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色
④Al(OH)3.Cu(OH)2受热易分解,Fe(OH)3受热也易分解
⑤37℃时,Fe3+.Cu2+能催化H2O2的分解;100℃时,MnO2.过氧化氢酶也能催化H2O2的分解
A.④ | B.②③ | C.④⑤ | D.①②④⑤ |
A
解析试题分析:①HCl气体可被浓硫酸干燥,但HI具有还原性,不可被浓硫酸干燥;②过量CO2通入漂白粉溶液,所得溶液具有漂白性;二氧化硫具有还原性,过量SO2通入漂白粉溶液,所得溶液漂白性消失;③甲苯与高锰酸钾发生氧化还原反应,被氧化为苯甲酸,而苯与酸性高锰酸钾不反应,故错误;④较不活泼金属的氢氧化物加热易分解,三者的热不稳定性相似,故④正确;⑤过氧化氢酶在温度较高时失去活性,不能起到催化作用,故⑤错误.故选A。
考点:本题考查化学反应原理的探究,注意物质性质的异同,不能一概而论,注意把握反应的机理,题目难度不大。
练习册系列答案
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下列所述实验、现象、反应方程式中,均正确的是
A | 氧化铝与铁两粉末混合高温反应,火花四射 | Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3 |
B | 铁与水高温反应,生成无色气体和红色固体 | 2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 |
C | 碳棒作电极电解硫酸铜溶液,溶液蓝色变浅,阴极产生无色气体,阳极有红色固体附着 | 2Cu2++2H2OO2↑+2Cu+4H+ |
D | 铝片与氯化铵溶液反应,产生白色浑浊和无色气泡 | 2Al+6H2O =2Al(OH)3↓+3H2↑ |
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 淀粉溶液中加稀硫酸,加热片刻,滴加银氨溶液,再水浴加热 | 无银镜生成 | 淀粉未发生水解 |
B | 向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的无色气体通入澄清石灰水中 | 生成白色沉淀 | 溶液X中一定含有CO32-或HCO3- |
C | 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 | 铝箔熔化但不滴落 | 铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al |
D | 取久置的绿矾(FeSO4·7H2O)溶于水,加入KSCN溶液 | 溶液变为血红色 | 绿矾部分或全部被氧化 |
下列实验和结论不正确的是
A.明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 |
B.用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分 |
C.向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡,静置后分层且下层显紫色,则氧化性:Cl2>I2 |
D.Al(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应,说明AI(OH)3是两性氢氧化物 |
下列有关物质的性质及应用均正确的是 ( )
A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸 |
B.氢氧化铁胶体具有很强的吸附性,可用于除去水中的所有杂质 |
C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 |
D.铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 |
下列有关说法不正确的是
A.明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 |
B.FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 |
C.氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 |
D.氯碱工业中,NaOH是在阴极室中产生的 |
下列陈述I、II正确并且有因果关系的是( )
选项 | 陈述I | 陈述II |
A | Fe2(SO4)3可以做净水剂 | Fe 3+水解成胶体可吸附水中的细小悬浮物 |
B | 向Ba(NO3)2溶液中通入足量SO2,无明显现象 | 弱酸不能制强酸 |
C | Cl2能使湿润的布条褪色 | Cl2具有漂白性 |
D | 电解NaCl溶液制备金属钠 | NaCl是离子化合物 |