题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O |
| B、NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
| C、向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁溶液，白色沉淀变成红褐色：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ |
| D、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应生成碳酸氢钠；
B．少量Ca（OH）2完全反应，生成碳酸钠、碳酸钙和水；
C．发生沉淀的转化；
D．刚好沉淀完全，以1：1反应，生成硫酸钡、水、NaOH．
B．少量Ca（OH）2完全反应，生成碳酸钠、碳酸钙和水；
C．发生沉淀的转化；
D．刚好沉淀完全，以1：1反应，生成硫酸钡、水、NaOH．
解答：
解：A．过量CO2通入NaOH溶液中的离子反应为CO2+OH-═HCO3-，故A错误；
B．NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液的离子反应为Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B错误；
C．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁溶液，白色沉淀变成红褐色，离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故C正确；
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全的离子反应为H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故D错误；
故选C．
B．NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液的离子反应为Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B错误；
C．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁溶液，白色沉淀变成红褐色，离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故C正确；
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全的离子反应为H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、与量有关的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
能鉴别K2SO4、K2SO3、K2S和K2CO3的物质是（ ）
| A、氯化钡溶液 | B、稀硫酸 |
| C、氢氧化钠 | D、硝酸银溶液 |
在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入a mol NO2发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g），达到平衡后，再向该容器内充入a mol NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是（ ）
| A、平均相对分子质量增大 |
| B、NO2的转化率提高 |
| C、压强为原来的2倍 |
| D、颜色变深 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ | ||
| B、水电离出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3- | ||
C、
| ||
| D、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- |
下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O |
| B、NH3+HCl═NH4Cl |
| C、Br2+2KI═I2+2KBr |
| D、2H2O2═2H2O+O2↑ |
已知：A（g）+D（g）═C（g）△H1：B（g）+D（g）═E（g）△H2：若A、B混合气体lmol完全与D反应，放出热△H3，则A、B的物质的量之比是（ ）
| A、（△H2-△H3）：（△H1-△H3） |
| B、（△H3-△H2）：（△H1-△H3） |
| C、（△H3-△H2）：（△H3-△H1） |
| D、（△H1-△H2）：（△H3-△H2） |
绿色农药--信息素的推广使用，对环保有重要意义．有一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO．下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是（ ）
| A、先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，水浴加热 |
| B、先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液 |
| C、先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水 |
| D、先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水 |
有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是（ ）
A、 固化氧化物 |
B、 碱性氢氧化物电池 |
C、 质子交换膜 |
D、 熔融盐 |