Question

根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（　　）
①H₂SO₃+I₂+H₂O═2HI+H₂SO₄
②2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂
③3FeCl₂+4HNO₃═2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃．

• A、H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO
• B、I^-＞H₂SO₃＞Fe²⁺＞NO
• C、Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃＞NO
• D、NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较

专题：

分析：利用化合价变化来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱．

解答： 解：①H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H₂SO₃为还原剂，还原性H₂SO₃＞I^-，
②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I^-＞Fe²⁺，
③3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl₂为还原剂，还原性Fe²⁺＞NO，
显然还原性由强到弱的顺序为H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO，
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应中还原性的比较，能利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较还原性是解答本题的关键，题目难度不大．