题目内容
炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl0，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．回答：
（1）铁锅的绣蚀应属于 ，腐蚀的原因是 ．
（2）铁锅锈蚀的电极反应式为：负极 ，正极 ．正负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为 ．
（1）铁锅的绣蚀应属于
（2）铁锅锈蚀的电极反应式为：负极
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：（1）铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）能发生电化学腐蚀；
（2）钢铁的吸氧腐蚀负极上Fe失电子生成亚铁离子，正极上为氧气得电子生成氢氧根离子；钢铁的吸氧腐蚀生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁．
（2）钢铁的吸氧腐蚀负极上Fe失电子生成亚铁离子，正极上为氧气得电子生成氢氧根离子；钢铁的吸氧腐蚀生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁．
解答：
解：（1）铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）能发生电化学腐蚀，由于电解质溶液为中性所以发生吸氧腐蚀；铁锅中Fe、C和氯化钠溶液构成原电池，Fe作负极被腐蚀，
故答案为：吸氧腐蚀；Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe作负极被腐蚀；
（2）钢铁的吸氧腐蚀负极上，Fe失电子生成亚铁离子发生的反应为：2Fe-4e-=2Fe2+，正极上为氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，钢铁的吸氧腐蚀生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，发生的反应为：Fe2++2OH-═Fe（OH）2 ，4Fe（OH）2 +2H2O+O2═4Fe（OH）3，
故答案为：2Fe-4e-=2Fe2+；2H2O+O2+4e-=4OH-；Fe2++2OH-═Fe（OH）2 ，4Fe（OH）2 +2H2O+O2═4Fe（OH）3．
故答案为：吸氧腐蚀；Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe作负极被腐蚀；
（2）钢铁的吸氧腐蚀负极上，Fe失电子生成亚铁离子发生的反应为：2Fe-4e-=2Fe2+，正极上为氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，钢铁的吸氧腐蚀生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，发生的反应为：Fe2++2OH-═Fe（OH）2 ，4Fe（OH）2 +2H2O+O2═4Fe（OH）3，
故答案为：2Fe-4e-=2Fe2+；2H2O+O2+4e-=4OH-；Fe2++2OH-═Fe（OH）2 ，4Fe（OH）2 +2H2O+O2═4Fe（OH）3．
点评：本题考查了金属的电化学腐蚀原理，明确钢铁所处环境的酸碱性即可确定其电化学腐蚀类型，题目难度不大．
练习册系列答案
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