题目内容
下列事实可以证明NH3?H2O是弱碱的是（ ）
| A、NH4Cl为强电解质 |
| B、1mol/L NH3?H2O溶液的pH约为11 |
| C、NH3易溶于水 |
| D、1molNH3与1molHCl在水溶液中恰好完全反应 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：只要确定一水合氨在水溶液里部分电离就能证明一水合氨是弱电解质，可以根据一定浓度氨水的pH、强酸的铵盐溶液酸碱性判断．
解答：
解：A．氯化铵在水溶液里或熔融状态下完全电离，所以氯化铵为强电解质，不能说明一水合氨部分电离，所以不能证明一水合氨为弱电解质，故A错误；
B．如果一水合氨完全电离，则1mol/L一水合氨溶液pH=14，实际上1mol/L NH3?H2O溶液的pH约为11＜14，所以说明一水合氨部分电离，为弱电解质，故B正确；
C．氨气易溶于水，不能说明一水合氨部分电离，则不能证明一水合氨为弱电解质，故C错误；
D.1molNH3与1molHCl在水溶液中恰好完全反应，说明一水合氨是一元弱碱，但不能证明一水合氨部分电离，则不能证明一水合氨为弱电解质，故D错误；
故选B．
B．如果一水合氨完全电离，则1mol/L一水合氨溶液pH=14，实际上1mol/L NH3?H2O溶液的pH约为11＜14，所以说明一水合氨部分电离，为弱电解质，故B正确；
C．氨气易溶于水，不能说明一水合氨部分电离，则不能证明一水合氨为弱电解质，故C错误；
D.1molNH3与1molHCl在水溶液中恰好完全反应，说明一水合氨是一元弱碱，但不能证明一水合氨部分电离，则不能证明一水合氨为弱电解质，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了强弱电解质的判断，电解质强弱与其电离程度有关，与物质的溶解性强弱无关，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
下列各组物质中，关系不正确的是（ ）
| A、H2和T2 互为同素异形体 | ||||
B、
| ||||
| C、乙醇和二甲醚互为同分异构体 | ||||
| D、苯和甲苯互为同系物 |
下列哪个量是容量瓶上没有标出的（ ）
| A、温度 | B、刻度线 | C、容积 | D、压强 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、冰的密度比液态水的密度小与氢键有关 |
| B、DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 |
| C、HCl易溶于水而CH4难溶于水的原因是HCl是极性分子，CH4是非极性分子 |
| D、水具有反常高的沸点，主要是因为分子内存在氢键 |
混合物：①汽油和水；②苯和四氯化碳；③氯化钠和单质溴的水溶液，若分离以上各混合物中的两种成分，正确的分离方法依次是（ ）
| A、分液、蒸馏、萃取 |
| B、萃取、蒸馏、分液 |
| C、分液、萃取、蒸馏 |
| D、蒸馏、萃取、分液 |
某恒温固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（SO2）随时间的变化如表：则下列说法正确的是（ ）
| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（SO2）/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
| A、当容器中气体的密度不变时，说明该反应已达到平衡状态 |
| B、用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/（L?min） |
| C、若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大 |
| D、平衡时再通入18O2，平衡右移，再次平衡时各物质均含有18O，O2的转化率减小 |
下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B、由C（石墨）→C（金刚石）△H=+11.9kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
| C、在25℃，101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1 |
| D、H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJ |
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A、使酚酞试液变红的溶液中：Na+ Cl- SO42- Fe3+ |
| B、c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+ Ba2+ Cl- Br- |
| C、使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+ Mg2+ NO3- Cl- |
| D、碳酸氢钠溶液：K+ SO42- Cl- H+ |