题目内容

5．下列有关元素或物质性质的说法正确的是（　　）
A．元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数
B．同周期主族元素的原子半径越小，越难得到电子
C．氟气能从溴化钾溶液中置换出溴单质
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

分析 A．氟元素没有正化合价；
B、同周期的元素，从左向右原子半径在减小，金属性减弱；
C、氟与水反应生成氢氟酸和氧气；
D、元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强．

解答 解：A．氟元素没有正化合价，过渡元素的最高正化合价可能高于其周期数，故A错误；
C、同周期的元素，从左向右原子半径在减小，金属性性减弱，则同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子，故B错误；
C、氟与水反应生成氢氟酸和氧气，而不是与溴发生置换反应，故C错误；
D、元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一主族、同一周期原子结构与元素周期律的关系是解本题关键，注意规律中的反常现象．

练习册系列答案
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15．化学材料的研发和使用，为开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力提供有力支撑，请根据你所学知识回答：
（1）太阳能热水器吸热涂层常使用一种以镍或镍合金空心球做吸收剂，则基态镍原子的外围电子排布式3d84s2．
（2）由氧、镍和碳三种元素组成的化合物四碳基镍[Ni（CO）4]为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，四碳基镍的晶体类型是分子晶体，写出一种与配体等电子体的化学式N2．
（3）三氟化氮在太阳能电池制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应的化学方程式为3F2+4NH3=NF3+3NH4F，生成物NH4F固体所含化学键类型是离子键、共价键（配位键）．往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．己知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子．
（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硒化镓、硫化锌薄膜电池等．
①砷和稼的第一电离能关系为：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）
②SeO2分子的空间构型为V形．
③硫化锌的晶胞结构如图所示，锌离子的配位数是4．
己知此晶胞立方体的边长为a　pm，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{388×1{0}^{30}}{ρ{a}^{3}}$mol-1（用含a、ρ的代数式表示）．
16．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是（　　）
A．已知Ca是第4周期、第ⅡA族元素，故Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性弱
B．已知As是第4周期、第VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半比F的原子半径大
13．实验室用100mL 1mol•L-1盐酸与足量锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率且不影响产生氢气的量是（　　）
A．改用100mL2mol•L-1盐酸B．加入碳酸钠固体
C．滴加少量CuCl2溶液D．降低温度
20．下列互为同位素的是（　　）
A．${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2、${\;}_{1}^{3}$H2B．${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{14}$C
C．D2O、H2OD．金刚石、石墨
10．过氧化氢（H2O2）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解．随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青昧，并称其为绿色氧化剂．为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．
根据上述材料，回答下列问题：
（1）依据你已有的知识，写出H2O2的结构式H-O-O-H．你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是：还原产物为水，对环境无污染．
（2）H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子反应方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O．
（3）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加人H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O．
（4）下列物质不会使过碳酸钠失效的是C．
A．MnO2 B．H2SO4         C．NaHCO3　　　　　　D．CH3COOH．
17．下列有关有机化合物的叙述正确的是（　　）
A．植物油与聚乙烯均能使溴水褪色
B．淀粉与纤维素均为高分子化合物且互为同分异构体
C．蔗糖与麦芽糖的水解产物均为葡萄糖
D．丙烷与2-甲基丙烷的一氯代物均为两种
14．二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一．某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质．
【SO2的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO2的装置图如图1（夹持仪器省略）：

（1）图中的装置错误的是集气瓶C中导管长短反了；B中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；D的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染环境．
【SO2的性质】探究SO2气体性质的装置如图2所示：
（2）装置Ⅰ中的现象是有浅黄色沉淀生成，写出装置Ⅰ中通入足量SO2的离子方程式2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-．
（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应，取Ⅱ中溶液分成两份，
并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；
方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
上述方案不合理的方案是方案一，原因是过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色，写出解释该原因的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
（4）SO2可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3．写出如图3所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 ．
15．苯氧布洛芬是一种解热、阵痛、消炎药，其药效强于阿司匹林．可通过以下路线合成：

完成下列填空：
（1）反应①中加入试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为．
（2）反应①往往还需要加入KHCO3，加入KHCO3的目的是中和生成的HBr．
（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是①③④（填序号）．
（4）B的一种同分异构体M满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．
Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环．
则M的结构简式：．
（5）请根据上述路线中的相关信息并结合已有知识，写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：

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