题目内容
用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的（ ）
| A、锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定 | B、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失 | C、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 | D、把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出 |
分析：A、锥形瓶没有干燥，不影响待测液的物质的量，不影响滴定结果；
B、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，导致滴定过程中消耗的标准液体积偏大；
C、酸式滴定管没有润洗，会导致标准液被稀释，滴定过程中消耗的标准液体积偏大；
D、有少量液体溅出，导致待测液的物质的量偏小，消耗的标准液的体积偏小．
B、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，导致滴定过程中消耗的标准液体积偏大；
C、酸式滴定管没有润洗，会导致标准液被稀释，滴定过程中消耗的标准液体积偏大；
D、有少量液体溅出，导致待测液的物质的量偏小，消耗的标准液的体积偏小．
解答：解：A、锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定，不影响待测液的物质的量，滴定过程中不影响消耗的标准液的体积，根据c（待测）=
可知，不影响测定结果，故A错误；
B、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=
可知，沉淀结果偏高，故B错误；
C、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=
可知，测定结果偏高，故C错误；
D、把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出，导致待测液的物质的量偏小，滴定时消耗的标准液体积偏小，根据c（待测）=
可知，测定结果偏低，故D正确；
故选D．
| c(标准)V(标准) |
| V(待测) |
B、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=
| c(标准)V(标准) |
| V(待测) |
C、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=
| c(标准)V(标准) |
| V(待测) |
D、把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出，导致待测液的物质的量偏小，滴定时消耗的标准液体积偏小，根据c（待测）=
| c(标准)V(标准) |
| V(待测) |
故选D．
点评：本题考查了酸碱中和滴定的误差分析，该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，注意明确误差分析的方法．
练习册系列答案
相关题目
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请回答下列问题：
为了测出某氢氧化钠溶液的物质的量浓度，某研究性学习小组先用广泛pH试纸测出该溶液的pH，发现该溶液的pH=14．于是他们用碱式滴定管量取25.00mL待测氢氧化钠溶液盛放在锥形瓶中，把0.1000mol/L的标准盐酸溶液注入50mL的酸式滴定管中，然后进行中和滴定操作．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液。
其操作可分解为如下几步：
a. 移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
b. 用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次
c. 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
d. 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e. 调节液面至0或0刻度以下，记下读数
f. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）__________________ ____。
（2）滴定终点时溶液的颜色变化是 。
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____ ___。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）若某次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为________ mL。
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
|
滴定 次数 |
待测NaOH溶液的体积/mL |
0.1000mol/L盐酸的体积/mL |
||
|
滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
溶液体积/mL |
||
|
第一次 |
25.00 |
0.20 |
20.22 |
|
|
第二次 |
25.00 |
0.56 |
24.54 |
|
|
第三次 |
25.00 |
0.42 |
20.40 |
|
依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为 。