Question

为了测出某氢氧化钠溶液的物质的量浓度，某研究性学习小组先用广泛pH试纸测出该溶液的pH，发现该溶液的pH=14．于是他们用碱式滴定管量取25.00mL待测氢氧化钠溶液盛放在锥形瓶中，把0.1000mol/L的标准盐酸溶液注入50mL的酸式滴定管中，然后进行中和滴定操作．
回答下列问题：
（1）用酚酞作指示剂，50.00mL标准盐酸溶液滴定完全后，锥形瓶内溶液颜色仍然呈红色，原因是

 

．
（2）为了继续完成该实验，他们取待测氢氧化钠溶液25mL稀释成250mL，然后再进行中和滴定．稀释该氢氧化钠溶液的玻璃仪器有

 

、玻璃棒、胶头滴管和碱式滴定管．如果用量筒替碱式滴定管量取原待测氢氧化钠溶液进行稀释，对该实验结果有影响，原因是

 

．
（3）用标准盐酸溶液滴定稀释后的碱溶液25.00mL，滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图所示，则消耗标准溶液的体积为

 

，原碱溶液的物质的量浓度为

 

．
（4）以下操作会导致结果偏高的是

 

．
A．待测碱溶液要空气中暴露时间较长B．未用标准液润洗酸式滴定管C．滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D．滴定终点读数时俯视滴定管的刻度，其他操作都正确
E．锥形瓶用蒸馏水润洗后再用待测液润洗．

Answer 1

分析：（1）根据“用酚酞作指示剂”分析锥形瓶内溶液颜色仍然呈红色的原因；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器解答；根据量筒和滴定管的准确度分析对该实验结果的影响；
（3）根据滴定管的构造读出滴定末读数，计算出消耗标准液的体积；根据氢氧化钠与氯化氢反应的关系式及滴定数据计算出氢氧化钠的浓度；
（4）根据实验操作对c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

产生的影响分析滴定过程中产生的误差．

解答：解：（1）由于氢氧化钠浓度过大，反应不充分，氢氧化钠没有反应完全，所以锥形瓶中溶液为红色，
故答案为：氢氧化钠没有反应完全（或其他合理表述）；
（2）取待测氢氧化钠溶液25mL稀释成250mL，需要使用的仪器有：碱式滴定管、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少250mL容量瓶；由于量筒的准确度为0.1mL，而滴定管的准确度为0.01mL，所以量筒的精确度较低，会影响滴定结果，
故答案为：250mL容量瓶；量筒的精确度较低；
（3）滴定管0刻度在上方，每个小刻度为0.01mL，图中液面读数为25.80mL，所以消耗标准溶液的体积为：（25.80-1.10）mL=24.70mL；
氢氧化钠与盐酸反应的关系式为：NaOH～HCl，n（NaOH）=n（HCl），c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知，c（NaOH）=

0.1000mol/L×24.70mL

25.0mL

=0.988mol/L，
故答案为：24.70mL；0.988mol/L；
（4）A．待测碱溶液要空气中暴露时间较长，部分氢氧化钠生成了碳酸钠，但是用标准液盐酸滴定时，反应最终都生成了氯化钠，根据钠原子守恒，不影响滴定结果，故A错误；
B．未用标准液润洗酸式滴定管，导致标准液被稀释，浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知，测定的待测液听你偏高，故B正确；
C．滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知，测定待测液浓度偏高，故C正确；
D．滴定终点读数时俯视滴定管的刻度，导致标准液体积读数偏小，最终消耗的标准液体积偏小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知，测定的待测液浓度偏低，故D错误；
E．锥形瓶用蒸馏水润洗后再用待测液润洗，导致待测液的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知，测定的待测液浓度偏高，故E正确；
故选BCE．

点评：本题考查了酸碱中和滴定操作及误差分析，题目难度中等，注意掌握中和滴定的操作方法、滴定终点的判断方法、滴定误差的分析方法与技巧，试题有利于培养学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．