题目内容
用1.0mol?L-1NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液，其PH和所用NaOH溶液的体积关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（ ）| A、1.0mol?L-1、60mL |
| B、0.5mol?L-1、80mL |
| C、0.5mol?L-1、40mL |
| D、1.0mol?L-1、80mL |
考点：pH的简单计算
专题：计算题
分析：根据硫酸溶液的pH确定氢离子浓度，再根据硫酸和氢离子之间的关系式确定硫酸浓度；根据硫酸和氢氧化钠反应的关系式计算氢氧化钠溶液的体积，硫酸和氢氧化钠溶液体积就是完全反应后溶液的总体积．
解答：
解：根据图象知，硫酸的pH=0，则c（H+）=1mol/L，c（H2SO4）=
c（H+）=0.5mol/L，
完全反应时氢氧化钠溶液的体积为40mL，根据反应中氢氧化钠和硫酸的关系式得：n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.5mol/L×0.04L=1mol/L×V，
所以V（NaOH）=
=0.04L=40mL，
则混合溶液体积=40mL×2=80mL，
故选C．
| 1 |
| 2 |
完全反应时氢氧化钠溶液的体积为40mL，根据反应中氢氧化钠和硫酸的关系式得：n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.5mol/L×0.04L=1mol/L×V，
所以V（NaOH）=
| 2×0.5mol/L×0.04L |
| 1mol/L |
则混合溶液体积=40mL×2=80mL，
故选C．
点评：本题考查了物质的量的有关计算，题目难度中等，根据曲线中pH确定硫酸浓度，再结合硫酸和氢氧化钠的关系式进行解答，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水．利用如图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）．回答下列问题：
将足量的BaCO3分别加入：①30mL水 ②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50m L0.01mol/LBaCl2溶液 ④100mL0.01mol/LHCl溶液中溶解至溶液饱和，请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为（ ）
| A、①②③④ | B、③④①② |
| C、④①③② | D、②①④③ |
如图是表示往50mL AlCl3溶液中滴加4mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量（y轴）与消耗NaOH溶液的体积（x轴）的关系．填空：在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（ ）
| A、v（H2）=0.3 mol?L-1?min-1 |
| B、v（N2）=0.2 mol?L-1?min-1 |
| C、v（NH3）=0.25 mol?L-1?min-1 |
| D、v（H2）=0.4 mol?L-1?min-1 |
三个反应常温时的平衡常数的数值如表所示，以下说法错误的是：
2NO（g）?N2（g）+O2（g） K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K3=4×10-92（ ）
2NO（g）?N2（g）+O2（g） K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g） K3=4×10-92（ ）
A、常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=
| ||
| B、常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10-80 | ||
| C、常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 | ||
D、反应2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）的平衡常数K4=
|
如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出．常温下X和H是固体，B是液体，G是一种溶液，其余均为气体，1mol X分解得到A、B、C各1mol．下列变化中，属于氧化还原反应又能通过一步反应实现的是（ ）
| A、Na→Na2O2 |
| B、Si→H2SiO3 |
| C、CuSO4→CuCl2 |
| D、Cu（OH）2→CuO |