题目内容

10．某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中的数据分析：该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．

分析 2min时反应达到平衡状态，说明是可逆反应，0-2min时X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，从图中可读取0-2min时X、Y、Z的物质的量的变化，利用物质的量之比等于化学计量数之比确定化学计量数．

解答 解：2min时反应达到平衡状态，说明是可逆反应，0-2min时X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，因此X、Y为反应物，Z为生成物，0-2min时X、Y、Z的物质的量的变化依次为0.3mol、0.1mol、0.2mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以该反应的化学方程式为3X+Y?2Z，
故答案为：3X+Y?2Z．

点评 本题考查物质的量与时间的变化曲线，为高频考点，把握物质的量变化与化学计量数的关系为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U型管两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
在X极附近观察到的现象是电极上放出气体，溶液变红．
②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，
检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色，说明有氯气生成．
该电解池的电解反应化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）如要用电解方法在铁件上镀银，电解液a选用AgNO3（或可溶性银盐）溶液，则：x电极的材料是铁件．
（3）若用电解方法防止铁被腐蚀，则：铁作X极（填“X”或“Y”）
1．下列各组有机物，不论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后，生成CO2的总质量相同的是（　　）
A．甲烷、丙炔B．甲醛、果糖C．乙醇、乙二醇D．甲苯、甘油
18．常温下，用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，请回答下列问题：
（1）当滴加1.00mLNaOH溶液时，溶液中各离子浓度的大小顺序：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）当NaOH溶液滴加到20.00mL时，溶液的pH＞7，用离子方程式说明理由CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（3）已知常温下醋酸的电离常数约为2.0×10-5，则0.1000mol/LCH3COOH溶液中，氢离子的浓度是1.414×10-3 mol/L；
（4）已知常温时，难溶物质Fe（OH）3的溶度积为4.0×10-38．若要使加入的FeCl3在pH=3的醋酸溶液中不出现沉淀，溶液中的Fe3+离子浓度不得超过4×10-5mol/L；若要在0.1000mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3不产生沉淀，滴加FeCl3后的溶液中的Fe3+离子浓度不得超过4×10-35mol/L．
5．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（　　）
A．生石灰与水的反应B．氯化铵与氢氧化钡的反应
C．锌片与稀硫酸的反应D．金属钠与冷水的反应
15．在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素．请回答：
（1）A是（NH4）2S，Y是O2，Z是H2O．
（2）当X是强酸时，E是H2SO4，写出B生成C的化学方程式：2H2S+3O2═2SO2+2H2O．
（3）当X是强碱时，E是HNO3，写出B生成C的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
2．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．

实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．
②连接好实验装置，检查装置的气密性．
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL．
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．
根据上述实验过程，回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？往广口瓶中注满水，塞紧橡皮塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气．
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是②①③（请填写步骤代码）．
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）实验过程中产生氧气的物质的量是0.0125 mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是22.38L/mol（保留小数点后两位）．
19．铝箔用于巧克力外包装，是利用金属通性中的（　　）
A．导热性B．具有金属光泽C．延展性D．导电性
20．溶液中可以大量共存的一组离子是（　　）
A．Al3+、Na+、OH-、Cl-B．H+、AlO2-、Na+、SO42-
C．Mg2+、AlO2-、Al3+、NO3-D．OH-、AlO2-、K+、Na+

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