题目内容
许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．回答下列有关问题：
（1）基态Ni核外电子排布式为 ，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 ；
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，回答：
①Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO FeO（填“＜”或“＞”）；
②NiO晶体中Ni的配位数为 ；
（3）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的离子方程式为 ；
（4）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为 ，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为 g?cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．
（1）基态Ni核外电子排布式为
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，回答：
①Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
②NiO晶体中Ni的配位数为
（3）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是
（4）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为
考点：原子核外电子排布,配合物的成键情况,晶体熔沸点的比较,晶胞的计算,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
分析：（1）Ni是28号元素，其原子核外有28个电子，根据构造原理写出基态Ni原子核外电子排布式；Ni原子有2个未成对电子，第二周期有2个未成对电子的元素有C、O元素，同一周期，元素的电负性随着原子序数的增大而增大；
（2）①影响离子晶体的因素有电荷因素和半径因素；
②NaCl中钠离子的配位数为6；
（3）题中给出了两物质和铜单独不反应，而同时混合能反应，说明两者能互相促进，这是两种物质共同作用的结果：其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行，根据电荷守恒，还有氢氧根离子生成；
（4）利用均摊法计算两种金属原子个数之比，根据ρ=
计算．
（2）①影响离子晶体的因素有电荷因素和半径因素；
②NaCl中钠离子的配位数为6；
（3）题中给出了两物质和铜单独不反应，而同时混合能反应，说明两者能互相促进，这是两种物质共同作用的结果：其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行，根据电荷守恒，还有氢氧根离子生成；
（4）利用均摊法计算两种金属原子个数之比，根据ρ=
| m |
| V |
解答：
解：（1）Ni的原子序数为28，根据能量最低原理可写出电子排布式为1S22S22P63S23P63d84s2，第二周期有2个未成对电子的元素是C和O元素，电负性较小的是C元素，
故答案为：1S22S22P63S23P63d84s2；C；
（2）①Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，离子半径越小，离子键作用力越大，晶体的熔沸点越高，所以熔点NiO＞FeO；
故答案为：＞；
②NaCl中钠离子和氯离子的配位数分别为6，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6，
故答案为：6；
（3）题中给出了两物质和铜单独不反应，而同时混合能反应，说明两者能互相促进，是两种物质共同作用的结果，其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行，方程式可表示为：Cu+H2O2 +4NH3═Cu（NH3）42++2OH-，
故答案为：H2O2为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行；Cu+H2O2 +4NH3═Cu（NH3）42++2OH-；
（4）在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，该晶胞中Au原子个数=8×
=1，Cu原子个数=6×
=3，所以该合金中Au原子与Cu原子个数之比=1：3，
晶胞体积V=（a×10-10cm）3，每个晶胞中铜原子个数是3、Au原子个数是1，则ρ=
g?cm-3，
故答案为：1：3；
．
故答案为：1S22S22P63S23P63d84s2；C；
（2）①Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，离子半径越小，离子键作用力越大，晶体的熔沸点越高，所以熔点NiO＞FeO；
故答案为：＞；
②NaCl中钠离子和氯离子的配位数分别为6，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6，
故答案为：6；
（3）题中给出了两物质和铜单独不反应，而同时混合能反应，说明两者能互相促进，是两种物质共同作用的结果，其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行，方程式可表示为：Cu+H2O2 +4NH3═Cu（NH3）42++2OH-，
故答案为：H2O2为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行；Cu+H2O2 +4NH3═Cu（NH3）42++2OH-；
（4）在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，该晶胞中Au原子个数=8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 6 |
晶胞体积V=（a×10-10cm）3，每个晶胞中铜原子个数是3、Au原子个数是1，则ρ=
| ||
| (a×10-10)3 |
故答案为：1：3；
| ||
| (a×10-10)3 |
点评：本题考查较综合，涉及电子排布式、熔沸点的比较、氧化还原反应、晶胞的计算等知识点，根据密度公式、氧化还原反应原理等知识点来分析解答，难点是晶胞的计算，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列说法不 正确的是（ ）
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