题目内容

3．羰基硫（OCS）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下可分解为CO和S．下列有关说法正确的是（　　）
A．OCS、CO、CO2、S四种物质的晶体类型相同
B．OCS在高温下分解时，碳元素化合价升高
C．OCS分子中含有2个σ键和2个π键，它们均属于非极性键
D．22.4 L OCS中约含有3×6.02×1023个原子

分析 A．OCS、CO、CO2、S都是分子之间通过分子间作用力形成的晶体，属于分子晶体；
B．依据OCS中C化合价为+4价，高温分解CO，CO中C为+2价；
C．依据OCS分子结构与CO2相似，其结构式为：O=C=S；
D．Vm=22.4L/mol适应于标准状况下．

解答 解：A．OCS、CO2、CO、S都由非金属元素构成，都是分子通过分子间作用力形成的晶体，都属于分子晶体，故A正确；
B．OCS中C化合价为+4价，高温分解CO，CO中C为+2价，C元素化合价降低，故B错误；
C．OCS分子结构与CO2相似，其结构式为：O=C=S，含有2个σ键和2个π键，但属于极性键，故C错误；
D．未指明温度和压强，不能使用Vm=22.4L/mol，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了化学基本概念和理论，涉及晶体类型、分子结构、阿伏伽德罗常数、氧化还原规律，题目难度中等，充分利用题干给出信息结合所学知识是解题关键，注意不同类型晶体的区别．

练习册系列答案
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13．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s 050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列说法正确的是（　　）
A．反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L-1，则反应的H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前    v（正）＞v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%
14．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；装置有一处错误是小烧杯口和大烧杯口没有平齐．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）；
（4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”）．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小 （均填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（6）为准确测量中和热，实验通常会重复实验二至三次，若共计做了三次实验，则至少需测定温度9次，三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差为（t2-t1），0.50mol/L盐酸与0.55mol/L NaOH溶液的密度都为1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．则中和热的计算式△H=-$\frac{0.418（t2-t1）kJ}{0.025mol}$．（只列计算表达式，不用算出最终结果）
11．下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）
选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论
A向某溶液中加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，滴入稀硝酸，沉淀未消失该溶液中一定含有SO42-
B将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2
C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+
D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类
A．AB．BC．CD．D
18．用双线桥法分析下列氧化还原反应电子转移情况与数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物：
①2F2+2H2O═4HF+O2
②2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
③Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
④2KClO3═2KCl+3O2↑
⑤CuO+H2═Cu+H2O
⑥2H2O2═2H2O+O2↑
⑦3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2
⑧2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
⑨3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
8．实验是化学的基础．下列说法正确的是（　　）
A．过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中
B．盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发
C．钾、钠、白磷都应保存在水中
D．做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用
15．设阿伏加德罗常数为NA，一个碳-12原子的质量为ag，一个铁原子的质量为bg，则这种铁原子的相对原子质量是（　　）
A．$\frac{12b}{a}$或b•NAB．$\frac{12b}{a}$或a•NAC．$\frac{12a}{b}$或a•NAD．$\frac{12a}{b}$或b•NA
12．现有室温下pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题?
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右移动（填“向左”、“向右”或“不”）．另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变）．待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液?各稀释100倍．稀释后的溶液其pH大小关系为pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”?下同）．
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）大于V（乙）．
（4）取25mL甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）的大小关系为：c（Na+）小于c（CH3COO-）．
（5）甲乙两溶液中由水电离出的c（H+）大小关系为：甲等于乙 （填“大于”、“小于”或“等于”）．室温下，向V1ml乙溶液中加入pH=13的NaOH溶液V2ml，所得溶液PH=3，则V1与V2的比值为101：9（设混合溶液总体积为V1+V2）．
13．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
阳离子Ag+   Na+
阴离子NO3-  SO42-   Cl-
如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图2．据此回答下列问题：

（1）M为电源的负极（填“正”或“负”），甲电解质为NaCl（填化学式）．
（2）写出丙烧杯中反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）有人设想用图3所示原电池为直流电源完成上述电解．则锌电极相当于直流电源的M（填“M”或“N”）极．
（4）有人设想用图4所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化为重要化工原料．该设想中负极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．
（5）以甲醇、空气，氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极，可构成燃料电池；已知该燃料电池的总反应式是：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，该燃料电池发生反应时，正极区溶液的PH增大 （填“增大”，“减小”或“不变”）该电池的负极反应式为2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．
（6）用上述燃料电池进行粗铜的精炼，粗铜应连接电源的正极，该粗铜精炼电解池的阴极反应式为Cu2++2e-=Cu．

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