50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:(1)从实验装置上看.图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒,装置有一处错误是小烧杯口和大烧杯口没有平齐．(2)烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．(3)大烧杯上如� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；装置有一处错误是小烧杯口和大烧杯口没有平齐．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）；
（4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”）．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（均填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（6）为准确测量中和热，实验通常会重复实验二至三次，若共计做了三次实验，则至少需测定温度9次，三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差为（t₂-t₁），0.50mol/L盐酸与0.55mol/L NaOH溶液的密度都为1g•cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g^-1•℃^-1．则中和热的计算式△H=-$\frac{0.418（t2-t1）kJ}{0.025mol}$．（只列计算表达式，不用算出最终结果）

分析（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；根据中和热的测定原理分析；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
（5）根据弱电解质电离吸热分析；要保证一种物质完全反应，需另一种物质过量；
（6）准确测量中和热的实验过程，一般要测三次温度；先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol计算出反应热．

解答解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，内外烧杯为一样高，否则，热量散失大；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；小烧杯口和大烧杯口没有平齐；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，
故答案为：偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；
故答案为：不相等；相等；
（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小；用50mL 0.50mol/L NaOH与50mL 0.50mol/L盐酸反应，则二者不能完全反应，放出的热量比理论值要小；
故答案为：偏小；偏小；
（6）温度计要测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度一共3次，若共计做了三次实验，则至少需测定温度9次；50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值△T为（t₂-t₁），则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×（t₂-t₁）=418（t₂-t₁）J，即0.418（t₂-t₁）kJ，所以实验测得的中和热△H=-$\frac{0.418（t2-t1）kJ}{0.025mol}$；
故答案为：9；-$\frac{0.418（t2-t1）kJ}{0.025mol}$．

点评本题考查学生中和热测定，保温工作是实验成功的关键，掌握实验原理即可解答，难度不大．

练习册系列答案

请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a（填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞BADC（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A．加热反应一段时间
B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞
D．停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH₂生成．
①写出CaH₂与水反应的化学方程式CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑；②该同学的判断不正确，原因是金属钙与水反应也有类似现象
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象．

5．

过碳酸钠（Na₂CO₄）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用．
已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：
Na₂CO₄+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O₂+CO₂↑ 2H₂O₂→2H₂O+O₂↑
为测定已变质的过碳酸钠（含碳酸钠）的纯度，设计如图所示的实验：Q为-具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H₂SO₄滴入气球中．
（1）Q内发生反应生成的气体为CO₂、O₂．在样品中加入少量二氧化锰的目的是使双氧水完全分解成氧气．导管a作用是平衡分液漏斗上、下的压强，使稀H₂SO₄顺利滴下．
（2）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H₂SO₄前必须关闭K₁、K₂（填K₁、K₂或K₃，下同）．打开K₃．
（3）当上述反应停止，将K₁、K₂、K₃处于关闭状态，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是气球Q慢慢缩小，左侧导管有气泡生成，b中装的碱石灰的作用是吸收二氧化碳，为何要缓缓打开K₁的理由是控制气体流速，使CO₂被充分吸收．
（4）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体（上述体积均已折算到标准状况），则过碳酸钠的纯度是$\frac{12200y}{53x-37y}$%
（5）某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是BC
A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积．

2．下列化学用语的表述对应正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO${\;}_{3}^{2-}$
	B．	用铜做阳极电解氯化铜溶液的离子方程式：Cu²⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑
	C．	硫化钠水解的离子方程式：S^2-+2H₂O═H₂S+2OH^-
	D．	用TiCl₄制备TiO₂的化学方程式：TiCl₄+（x+2）H₂O（过量）?TiO₂•x H₂O↓+4HCl

9．（1）0.5mol CH₄的质量是8g，在标准状况下的体积为11.2L；含1.204×10²⁴个氢原子．
（2）将标准状况下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为5mol/L；配制300mL 0.5mol•L^-1氯化钠溶液，需要1.5mol•L^-1的氯化钠溶液的体积是100 mL．
（3）下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是③①④②．
①0.5molCO₂ ②标准状况下22.4L氦气 ③4℃时18mL水 ④0.2mol硫酸酸．

19．

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．该电池以Ca为负极，熔融无水LiCl-KCl混合物作电解质，结构如下图所示．正极反应式为PbSO₄+2Li⁺+2e^-=Li₂SO₄+Pb．下列说法不正确的是（　　）

	A．	放电过程中，Li⁺向正极移动
	B．	常温下电解质是不导电的固体，电池不工作
	C．	每转移0.1 mol 电子，理论上生成20.7 g Pb
	D．	该电池总反应为 PbSO₄+2LiCl+Ca=CaCl₂+Li₂SO₄+Pb

6．乳酸亚铁（[CH₃CH（OH）COO]₂Fe）是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可通过乳酸与FeCO₃反应制得．
Ⅰ．制备硫酸亚铁：装置如图所示：

（1）装置B发生反应的离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色
（2）将B中生成的FeCl₃溶液压入装置C的操作是关闭活塞3，打开活塞2．
Ⅱ．制备乳酸亚铁：
将制得的FeCO₃加入到乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸．
（3）FeCO₃与乳酸CH₃CH（OH）COOH反应的离子方程式为：FeCO₃+2CH₃CH（OH）COOH=2CH₃CH（OH）COO^-+Fe²⁺+CO₂↑+H₂O
（4）反应后加入适量乳酸的作用是除去剩余的铁粉．
（5）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需要的实验操作是冷却结晶（或低温蒸发、冷却结晶）、过滤、洗涤、干燥．
（6）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe²⁺：取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变成血红色．

3．羰基硫（OCS）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO₂相似，高温下可分解为CO和S．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	OCS、CO、CO₂、S四种物质的晶体类型相同
	B．	OCS在高温下分解时，碳元素化合价升高
	C．	OCS分子中含有2个σ键和2个π键，它们均属于非极性键
	D．	22.4 L OCS中约含有3×6.02×10²³个原子

4．配制一定浓度的氢氧化钾溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏低的是（　　）

	A．	容量瓶中的原有蒸馏水未除去
	B．	溶解用的烧杯未经洗涤
	C．	定容时观察液面俯视
	D．	用胶头滴管向容量瓶加水时，水未到刻度线即停止加水

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