题目内容
二茂铁[（C5H5）2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等．它的结构如下图所示，下列说法正确的是（ ）| A、二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间为离子键 |
B、1mol环戊二烯（ ）中含有σ键的数目为5NA |
| C、分子中存在π键 |
| D、Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 |
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,原子核外电子排布
专题：化学键与晶体结构
分析：A．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间为配位键；
B．一个环戊二烯（）分子中含有σ键的数目为13；
C．碳碳双键之间存在π键；
D．铁原子核外有26个电子，铁原子失去最外层两个电子变为亚铁离子，根据构造原理书写其核外电子排布式．
B．一个环戊二烯（
）分子中含有σ键的数目为13；C．碳碳双键之间存在π键；
D．铁原子核外有26个电子，铁原子失去最外层两个电子变为亚铁离子，根据构造原理书写其核外电子排布式．
解答：
解：A．含有孤电子对和空轨道的原子之间存在配位键，所以二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间为配位键，故A错误；
B．一个环戊二烯（）分子中含有σ键的数目为13，则1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为13NA，故B错误；
C．碳碳双键之间存在π键，所以该分子中存在π键，故C正确；
D．铁原子核外有26个电子，铁原子失去最外层两个电子变为亚铁离子，根据构造原理知，亚铁离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故D错误；
故选C．
B．一个环戊二烯（
）分子中含有σ键的数目为13，则1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为13NA，故B错误；C．碳碳双键之间存在π键，所以该分子中存在π键，故C正确；
D．铁原子核外有26个电子，铁原子失去最外层两个电子变为亚铁离子，根据构造原理知，亚铁离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故D错误；
故选C．
点评：本题考查配位键、π键、共价键的计算、电子排布等知识点，侧重考查基本理论、基本概念，注意原子失去电子时先从最外面失电子而不是根据能量大小失电子，易错选项是B，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列方程式中，属于水解反应的是（ ）
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