题目内容
14．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 1L0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中HSO4-总数为0.1NA | |
| B． | 16g16O2和18g18O2中含有的质子数均为8NA | |
| C． | 1molFe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24LCl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1NA |
分析 A、硫酸氢钠在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子；
B、16O2和18O2分别由16O和18O原子构成；
C、铁和足量的稀硝酸反应后变为+3价；
D、氯气和水的反应为可逆反应．
解答 解：A、硫酸氢钠在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，即溶液中无硫酸氢根离子，故A错误；
B、16O2和18O2分别由16O和18O原子构成，故16g16O2和18g18O2中含有的16O和18O原子的物质的量均为1mol，而16O和18O原子中均含8个质子，故1mol16O和18O原子中含有的质子数均为8NA个，故B正确；
C、铁和足量的稀硝酸反应后变为+3价，故1mol铁反应后转移3NA个电子，故C错误；
D、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，且生成的是HCl和HClO，故溶液中的氯离子个数小于0.1NA个，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
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4．下列说法与对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| B． | 用氯化铁溶液腐蚀电路板：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+ | |
| C． | 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 钠和冷水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
2．用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略）不能达到实验目的是（ ）
| A． |  检查装置气密性 | |
| B． |  实验室制氨气 | |
| C． |  验证过氧化钠与水反应即生成氧气又放热 | |
| D． |  分离苯和水 |
9．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入足量的铝粉，反应结束后再同条件下测得生成的气体体积比为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 1：3 | C． | 1：2 | D． | 3：1 |
19．
在一隔热系统中，向20.00mL 0.01000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L-1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图．下列相关说法正确的是（ ）
在一隔热系统中，向20.00mL 0.01000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L-1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图．下列相关说法正确的是（ ）| A． | 若a点溶液呈酸性，则a点有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH） | |
| B． | 从b到c：$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐渐增大 | |
| C． | 水的电离程度：b点＜c点 | |
| D． | b点有0.01000mol•L-1+c（H+）=c（Na+）-c（CH3COOH）+c（OH-） |
6．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要．
Ⅰ．氮氧化物研究
（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各项能说明该反应达到平衡状态的是abc．
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1molO2，同时生成2molNO2
（2）在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的△H＞0（填“＞”或“＜”）．
（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图2：出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•mol-1．
Ⅱ．碳氧化物研究
（1）在体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图3所示，现将3molNH3和2molCO2放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：
①根据上表数据，请比较T1＞T2（选填“＞”、“＜”或“=”）；T2℃下，第30min 时，a1=50%，该温度下的化学平衡常数为4．
②T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通人6molCO，此时v（正）＜v （逆）（选填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是拔去铆钉，容器是在同温同压下进行，体积之比等于物质的量之比，当冲入6molCO，假设平衡不移动，此时容器的体积为6L，Qc=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{36}{7}$＞K，故平衡逆向移动，v（正）＜v（逆）．
（2）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=$\frac{2b}{a-2b}×1{0}^{-7}mol/L$（用含a和b的代数式表示）
Ⅰ．氮氧化物研究
（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各项能说明该反应达到平衡状态的是abc．
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1molO2，同时生成2molNO2
（2）在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的△H＞0（填“＞”或“＜”）．
（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图2：出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•mol-1．
Ⅱ．碳氧化物研究
（1）在体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图3所示，现将3molNH3和2molCO2放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：
| 10min | 20min | 30min | 40min | |
| T1 | 30% | 55% | 65% | 65% |
| T2 | 35% | 50% | a1 | a2 |
②T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通人6molCO，此时v（正）＜v （逆）（选填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是拔去铆钉，容器是在同温同压下进行，体积之比等于物质的量之比，当冲入6molCO，假设平衡不移动，此时容器的体积为6L，Qc=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{36}{7}$＞K，故平衡逆向移动，v（正）＜v（逆）．
（2）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=$\frac{2b}{a-2b}×1{0}^{-7}mol/L$（用含a和b的代数式表示）
3．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 用装置①精炼铜，则a极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液 | |
| B． | 装置②的总反应是：Fe+2Fe3+═3Fe2+ | |
| C． | 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 | |
| D． | 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 |
4．在铜与浓硝酸反应的化学方程式中，没有生成的物质是（ ）
| A． | Cu（NO3）2 | B． | H2 | C． | NO2 | D． | H2O |