题目内容
19．向0.1mol•L-1的碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体时，一定会引起的变化是（ ）| A． | 溶液中的c（CO32-）增大 | B． | 溶液的pH减小 | ||
| C． | 溶液中的c（HCO3-）减小 | D． | 溶液中的c（OH-）增大 |
分析 向0.1mol•L-1的碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，据此分析．
解答 解：向0.1mol•L-1的碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，所以溶液中的c（CO32-）减小，c（HCO3-）增大，因为碳酸根水解程度大于碳酸氢根，所以溶液中的c（OH-）减小，c（H+）增大，即pH减小，故选：B．
点评 本题考查了碳酸盐转换成碳酸氢盐的相关知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大．
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10．甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述正确的是（ ）
| A． | 最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强 | |
| B． | 气态氢化物的稳定性甲比乙弱 | |
| C． | 阴离子的还原性甲比乙弱 | |
| D． | 甲的单质比乙的单质更易与氢气反应 |
7．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 原子最外层电子数为2的元素一定是ⅡA元素 | |
| B． | 第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小 | |
| C． | 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱 | |
| D． | 第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数 |
14．下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ）
| A． | 合成氨过程是一个放热反应，所以升高温度，反应速率反而减小 | |
| B． | 等质量的镁粉和镁条与同体积、同浓度的稀硫酸作用，其反应速率相等 | |
| C． | 铝片与硫酸溶液反应可产生氢气，常温下用98%的浓硫酸可以加快生成氢气的速率 | |
| D． | 同温同体积时，浓度大的草酸溶液比浓度较小的使酸化高锰酸钾溶液褪色速度快 |
11．下列电离方程式中，正确的是（ ）
| A． | H2O+H2O?H3O++OH- | B． | Cu（NO3）2═Cu2++NO3- | ||
| C． | H2CO3?2H++CO32- | D． | NaOH?Na++OH- |
8．一定温度下将1mol A和2mol B置于2L密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如图I所示，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 达到平衡后，其它条件不变，降低温度，V正、V逆均减小，C的体积分数增大 | |
| B． | 该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36 | |
| C． | 一段时间后，若气体的密度不变，则可以判断该反应已达化学平衡状态 | |
| D． | 在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，El和E2均减小 |
9．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O | |
| B． | 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | |
| C． | 二氧化氮通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO | |
| D． | 氯气通入水中的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |