题目内容
4．自来水厂常将氯气通入水中杀菌消毒．（1）请写出氯气与水反应的化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO．
并据此推断氯水中主要含有的离子是H+、Cl-、ClO-、OH-；含有的分子是Cl2、H2O、HClO（均填写化学式）．
（2）写出氯气与水反应的产物中发生电离的电离方程式．
HClO?H++ClO-；HCl=H++Cl-．
（3）写出久置氯水漂白作用会明显减弱的原因的化学方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）向氯水中加入碳酸钙试剂，既能促使氯气与水反应的化学平衡向正反应方向移动又可增加次氯酸的量．
分析 （1）氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢；次氯酸为弱电解质部分电离，氯化氢为强电解质完全电离，水为弱电解质部分电离；
（2）次氯酸为弱电解质部分电离，氯化氢为强电解质完全电离；
（3）次氯酸分解生成氯化氢和氧气；
（4）依据平衡移动原理解答．
解答 解：（1）氯气与水反应的化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO；次氯酸为弱电解质部分电离，氯化氢为强电解质完全电离，水为弱电解质部分电离，所以溶液中存在离子为：H+、Cl-、ClO-、OH-；存在分子为：Cl2、H2O、HClO；
故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；H+、Cl-、ClO-、OH-；Cl2、H2O、HClO；
（2）次氯酸为弱电解质部分电离，电离方程式：HClO?H++ClO-；
氯化氢为强电解质完全电离，电离方程式：HCl=H++Cl-；
故答案为：HClO?H++ClO-；HCl=H++Cl-；
（3）次氯酸分解生成氯化氢和氧气，化学方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，故答案为：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑；
（4）碳酸酸性强于次氯酸弱于盐酸，向氯水中加入碳酸钙消耗盐酸能够促进能促使氯气与水反应的化学平衡向正反应方向移动又可增加次氯酸的量；
故答案为：碳酸钙．
点评 本题考查了氯气及氯水的性质，涉及电离方程式、离子方程式书写，明确物质的性质是解题关键，注意电解质电离方式，题目难度不大．
练习册系列答案
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，其一氯代物的结构简式是
；其中一氯代物种类最多的是
．（均填结构简式）
15．将海水淡化我浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品．
回答下列问题：
（1）海水淡化的方法主要是②（填序号）．
①过滤 ②蒸馏 ③萃取 ④蒸发
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O=NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提镁的一段工艺流程如图：
浓海水的主要成分如下：
该工艺过程中，脱硫阶段主要的离子方程式为Ca2++SO42-=CaSO4↓，产品2的化学式为Mg（OH）2．1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6g．
（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
回答下列问题：
（1）海水淡化的方法主要是②（填序号）．
①过滤 ②蒸馏 ③萃取 ④蒸发
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O=NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提镁的一段工艺流程如图：
浓海水的主要成分如下：
| 离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
| 浓度/（g•L-1） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
12．下列措施或工艺中，有利于节能的是（ ）
| A． | 利用铝热反应大规模冶炼钢铁 | |
| B． | 用一氧化碳高温还原氧化铝提纯铝 | |
| C． | 西汉时期我国就采用“湿法冶铜”术 | |
| D． | 利用高温分解硫酸钙得到的二氧化硫制备硫酸 |
19．向0.1mol•L-1的碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体时，一定会引起的变化是（ ）
| A． | 溶液中的c（CO32-）增大 | B． | 溶液的pH减小 | ||
| C． | 溶液中的c（HCO3-）减小 | D． | 溶液中的c（OH-）增大 |
16．关于如图物质（商品名称为氟里昂-12）的叙述正确的是（ ）
| A． | 有两种同分异构体 | B． | 是平面型分子 | ||
| C． | 只有一种结构 | D． | 有四种同分异构体 |
13．某电池的总反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，正极、负极和电解质溶液依次如下，不能实现该反应的原电池组合是（ ）
| A． | Cu Fe FeCl3 | B． | C Fe Fe（NO3）3 | ||
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