题目内容

9．下列离子方程式中正确的是（　　）
A．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．二氧化氮通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
D．氯气通入水中的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

分析 A．漏写铵根离子与碱的反应；
B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
C．反应生成硝酸和NO；
D．反应生成的HClO在离子反应中保留化学式．

解答 解：A．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液的离子反应为NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3•H2O，故A错误；
B．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．二氧化氮通入水中的离子反应为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故C正确；
D．氯气通入水中的反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．向0.1mol•L-1的碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体时，一定会引起的变化是（　　）
A．溶液中的c（CO32-）增大B．溶液的pH减小
C．溶液中的c（HCO3-）减小D．溶液中的c（OH-）增大
20．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．用甲烷合成乙酸乙酯，欲使原子利用率达到最高，还需要消耗的其他反应物有（　　）
A．COB．CO2和H2OC．H2O和COD．CH3OH和O2
17．如图1所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：
Ⅰ．（1）实验中观察到的现象是试管中镁片逐渐溶解，产生无色气泡，烧杯外壁变热，烧杯底部析出少量白色固体
（2）产生上述现象的原因是反应生成氢气，反应放热，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小
（3）写出有关反应的离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．
Ⅱ．对照试验是化学研究中常用的一种方法．某研究小组对铁生锈进行如图2研究．
（1）经过较长时间后发现：上述图中的铁钉最容易生锈的是A．
（2）在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了氧化（填“氧化”或“还原”）反应．
（3）铁生锈的外部条件是与空气、水充分接触．
（4）钢铁工业史国家工业的基础．下列措施能起到防腐作用的是ABC．
A．刷油漆   B．包上一层塑料层    C．连接一定数量镁块．
14．工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯（PVC）．以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如图所示． 

已知：R-Cl$→_{加热}^{NaOH水溶液}$ R-OH
次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH2=CH2+HOCl→CH2（OH）CH2Cl．
试回答下列问题：
（1）写出有机物B的结构简式：BCH2=CHCl；
（2）⑤的反应类型是加成反应；
（3）D的同分异构体有2种．
（4）写出反应⑥的化学方程式2C2H5OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（5）写出C与D按物质的量之比为1：2反应生成H的化学方程式2CH3COOH+HOCH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．
1．请说明下列有机化合物中的所有碳原子是否能处于同一平面上．
（1）CH3CH2CH2CH2CH2CH3；
（2）；
（3）CH2═CH-CH═CH2 ；
（4）（CH3）3C-C≡C-CH=CHCH3．
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24 L 苯中含有的碳原子数为0.6NA
B．0.5 mol•L-1 NaOH溶液中，含Na+数目为0.5NA
C．金刚石和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NA
D．常温常压下，1.12 L CO2与足量的Na2O2反应转移的电子数目为0.05NA
19．鉴别甲苯、苯乙烯、苯酚、丙烯酸溶液可选用（　　）
A．KMnO4溶液、FeCl3溶液B．KMnO4溶液、溴水
C．溴水、Na2CO3溶液D．FeCl3溶液、NaOH溶液

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