Question

8．一定温度下将1mol A和2mol B置于2L密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如图I所示，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是（　　）

• A． 达到平衡后，其它条件不变，降低温度，V_正、V_逆均减小，C的体积分数增大
• B． 该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36
• C． 一段时间后，若气体的密度不变，则可以判断该反应已达化学平衡状态
• D． 在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E_l和E₂均减小

Answer 1

分析 A、根据图象可知反应是放热反应，降低温度正逆反应速率减小，平衡正向进行；
B、该温度下，化学平衡常数K=$\frac{c（C）c（D）}{c（A）c（B）}$，注意浓度必须是平衡时的浓度；
C、反应前后气体质量不变，体积不变，气体密度始终不变；
D、加入催化剂降低反应的活化能，加快反应速率．

解答 解：A、根据图象可知反应是放热反应，降低温度正逆反应速率减小，平衡正向进行，C的体积分数增大，故A正确；
B、A（g）+B（g）?C（g）+D（g），
开始1mol    2mol    0     0
反应0.9mol  0.9mol 0.9mol0.9mol  
平衡0.1mol  1.1mol 0.9mol0.9mol  
K=$\frac{c（C）c（D）}{c（A）c（B）}$=$\frac{0.9mol×0.9mol}{0.1mol×1.1mol}$=7.36，故B正确；
C、反应前后气体质量不变，体积不变，气体密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D、加入催化剂降低反应的活化能，则E₁和E₂均减小，化学反应速率增大，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学平衡移动图象题，题目难度不大，注意本题反应方程式的特征，为解答该题的关键．