Question

取5.3g Na₂CO₃溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na₂CO₃物质的量浓度；
（2）Na⁺ 物质的量浓度；
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.4mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

先求出Na₂CO₃的物质的量，再根据C=

n

V

求出物质的量浓度；
（2）根据Na₂CO₃的化学式可知，Na⁺ 物质的量浓度是的Na₂CO₃的浓度的2倍，据此计算；
（3）根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算．

解答： 解：（1）根据n=

m

M

可知Na₂CO₃的物质的量n=

5.3g

106g/mol

=0.05mol，根据C=

n

V

可知Na₂CO₃物质的量浓度C=

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L．
答：Na₂CO₃物质的量浓度为0.5mol/L；
（2）根据Na₂CO₃的化学式可知，Na⁺ 物质的量浓度是的Na₂CO₃的浓度的2倍，故Na⁺ 物质的量浓度C=0.5mol/L×2=1mol/L．
答：Na⁺ 物质的量浓度为1mol/L；
（3）设加入蒸馏水的体积为Vml，根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
0.5mol/L×20ml×10^-3=0.4mol/L×（20ml+Vml）×10^-3
解得：X=5ml．
答：需加入蒸馏水的体积为5ml．

点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，熟记公式的使用以及物质的结构是解题关键，难度不大．