写出下列反应的离子方程式①碳酸氢钠和盐酸HCO3-+H+=C02↑+H2O,②氢氧化钡和硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,③钠和水2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．写出下列反应的离子方程式
①碳酸氢钠和盐酸HCO₃^-+H⁺=C0₂↑+H₂O；
②氢氧化钡和硫酸Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
③钠和水2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

分析 ①碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳；
②二者反应生成硫酸钡和水；
③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．

解答解：①碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，离子方程式：HCO₃^-+H⁺=C0₂↑+H₂O；
故答案为：HCO₃^-+H⁺=C0₂↑+H₂O；
②硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

点评本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及发生的反应是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	加入反应物，使活化分子的百分数增加，反应速率加快
	B．	有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小体积）可增加活化分子的百分数使化学反应速率增大
	C．	升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
	D．	活化分子间发生的碰撞为有效碰撞

2．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：
（1）步骤①溶解温度应控制在60～70度，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解，加入硝酸铵的作用是在酸性环境下有氧化性．
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl+SO₄^2-+2H⁺．
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）．
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于若两的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液b mL，反应中Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，样品中CuCl的质量分数为$\frac{0.597ab}{m}$×100%．

6．下列各组离子在溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（　　）

Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-

K⁺、H⁺、HCO₃^-

Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-

13．溶解了三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa⁺、0.25molMg²⁺，0.4molCl^-，则还含有的另一种离子SO₄^2-为（　　）

3．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况），下列判断正确的是（　　）

	A．	电解过程中，溶液的pH不断增大
	B．	Q点对应的气体中，H₂与O₂的体积比为2：1
	C．	阳极电极反应式为2H₂O+4e^-═4H⁺+O₂↑
	D．	当转移0.4mole^-时，电解生成的铜为6.4g

10．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N_A
	B．	23g Na 与足量H₂O反应完全后可生成N_A个H₂分子
	C．	标准状况下，22.4LN₂和H₂混合气中含N_A个原子
	D．	3mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄，失去8 N_A个电子

7．填空：同温同压下，相同体积的CO₂和CO两种气体，它们的分子数之比1：1，所含的氧原子数之比2：1，它们的质量之比11：7，所含质子数之比11：7．

8．2丁烯（CH₃-CH═CH-CH₃）是石油裂解的产物之一，它存在以下转化关系：

回答下列问题：
（1）正丁烷的结构简式为CH₃（CH₂）₂CH₃，它的同分异构体的结构简式为（CH₃）₂CHCH₃，
该物质按照系统命名法命名，名称是2-甲基丙烷．
（2）写出框图中反应①的化学方程式CH₃-CH═CH-CH₃+H₂$\stackrel{一定条件下}{→}$CH₃CH₂CH₂CH₃，反应类型为加成反应．
（3）写出框图中反应③的化学方程式nCH₃-CH═CH-CH$\stackrel{一定条件下}{→}$

，反应类型为加聚反应．
（4）烯烃A是2丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为CH₂=C（CH₃）₂；A分子中能够共平面的碳原子个数为4，
（5）一氯丁烷有多种同分异构体，有一种结构，分子中所以的氢原子化学环境都相同，写出该有机物在氢氧化钠醇溶液中发生反应的化学方程式

．

试题分类