为了探究固体硫化钠露置在空气中的变化.某化学学习小组进行如下假设:①不发生任何变化,②被空气中的氧气氧化为单质硫,③被氧化为亚硫酸钠,④被氧化为硫酸钠．并据此进行如下实验:①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品.放在研钵中研碎,②将研钵中的样品露置在空气中两天,③取研钵中样品放在试管中.加盐酸.试样全部溶解.得到澄清溶液.并放出大量气泡,④立� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．为了探究固体硫化钠露置在空气中的变化，某化学学习小组进行如下假设：①不发生任何变化；②被空气中的氧气氧化为单质硫；③被氧化为亚硫酸钠；④被氧化为硫酸钠．并据此进行如下实验：
①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎；
②将研钵中的样品露置在空气中两天；
③取研钵中样品放在试管中，加盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡；
④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少．
回答下列问题：
（1）硫化钠溶液显碱性，用化学方程式表示其呈碱性的原因S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．
（2）由实验现象分析，上述四种假设中，肯定不成立的是假设假设①．
（3）写出加入盐酸后可能产生气泡的两个离子方程式S^2-+2H⁺=H₂S↑，SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O．
（4）加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因是SO₂与H₂S发生反应生成单质S，发生反应的化学方程式是SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O．
（5）要检验样品中是否还存在Na₂SO₄，实验方法是取少量样品加足量盐酸后充分振荡后过滤，再另取少量过滤后清液加入少量BaCl₂溶液，若还有白色沉淀生成假设③成立在，若没有白色沉淀生成则假设③不成立．

分析（1）硫化钠是强碱弱酸盐，溶液中硫离子水解溶液显碱性；
（2）单质硫不溶于水，也不溶于非氧化性酸；
（3）硫化钠和亚硫酸钠都和盐酸反应生成气体；
（4）硫化氢气体具有还原性，二氧化硫气体具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应生成单质硫和水；
（5）假设3硫化钠被氧化成硫酸钠，故要检验硫酸根离子，依据检验硫酸根离子的实验方法设计．

解答解：（1）硫化钠是强碱弱酸盐，溶液中硫离子水解溶液显碱性，水解离子方程式为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，
故答案为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；
（2）单质硫不溶于水，也不溶于非氧化性酸，故从加入盐酸全部溶解，证明没有单质硫生成，故假设1不成立；
故答案为：假设①；
（3）硫化钠和亚硫酸钠都和盐酸反应生成气体，反应的离子方程式为：S^2-+2H⁺=H₂S↑； SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O；
故答案为：S^2-+2H⁺=H₂S↑；SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O；
（4）硫化氢气体具有还原性，二氧化硫气体具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应生成单质硫和水，故气泡数量减少，反应的离子方程式为：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；
故答案为：SO₂与H₂S发生反应生成单质S；SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；
（5）假设3硫化钠被氧化成硫酸钠，故要检验硫酸根离子，应排除烟硫酸钠的干扰，故取少量样品加足量盐酸后充分振荡后过滤，再另取少量过滤后清液加入少量BaCl₂溶液，若还有白色沉淀生成假设③成立在，若没有白色沉淀生成则假设③不成立；
故答案为：取少量样品加足量盐酸后充分振荡后过滤，再另取少量过滤后清液加入少量BaCl₂溶液，若还有白色沉淀生成假设③成立在，若没有白色沉淀生成则假设③不成立．

点评本题考查了性质实验方案的设计，中等难度，注意单质硫的溶解性和硫的不同价态的物质之间会发生氧化还原反应．

练习册系列答案

名师点拨课时作业甘肃教育出版社系列答案

	A．	一个原子轨道上只能有一个电子
	B．	处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同
	C．	处在同一能级中的电子（基态）能量一定相同
	D．	处在同一电子层上的电子（基态）能量一定不同

	A．	阴阳离子		B．	原子
	C．	分子		D．	金属阳离子和自由电子

	A．	CH₄与C₄H₁₀互为同系物
	B．	²³⁵₉₂U和²³⁸₉₂U质子数相同，二者属于同一种核素
	C．	蔗糖和麦芽糖都属于双糖，且互为同分异构体
	D．	苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键

	A．	将金属K放在烧杯中燃烧，火焰呈紫色
	B．	非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl₂）中
	C．	原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
	D．	由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键

	A．	由不同的原子形成的纯净物一定属于化合物
	B．	一种酸性氧化物只能水化生成一种含氧酸
	C．	铜、苛性钠都属于金属单质
	D．	NaHCO₃、BaSO₄都属于强电解质

试题分类