Question

2．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（　　）

• A． CO₂是直线形分子
• B． 稀有气体一般难发生化学反应
• C． 空气中氮气的化学性质比氧气稳定
• D． 常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态

Answer 1

分析 A．碳原子采取sp杂化；
B．稀有气体为单原子分子，原子都形成稳定结构；
C．物质的稳定性与键能有关；
D．物质的稳定性与键能有关；根据组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高；

解答 解：A．由于碳原子采取sp杂化，所以CO₂是直线形分子，与键能无关，故A错误；
B．稀有气体为单原子分子，原子都形成稳定结构，稀有气体一般难于发生化学反应，与键能无关，故B错误；
C．氮气分子中N≡N的键能比氧气分子中O=O的键能强，故化学性质比氧气分子稳定，与键能有关，故C正确；
D．氯气的相对分子质量比溴单质小，所以氯气的沸点比溴单质低，在常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态，与键能无关，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学键和分子间作用力这两个不同概念，需要注意的是物质的稳定性与键能有关．