Question

11．醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用．现有25℃时pH=3的醋酸．请回答下列问题：
（1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；用离子方程式表示其原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（3）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c（Na⁺） =c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”“=”）．

Answer 1

分析 （1）根据醋酸钠固体对平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的影响分析；
（2）恰好反应溶液为NaAc溶液，NaAc是强碱弱酸盐，强碱弱酸盐要发生水解呈碱性；
（3）根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）判断．

解答 解：（1）因醋酸钠固体电离产生CH₃COO^-，c（CH₃COO^-）增大，使的平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺逆向移动，C（H⁺）减小，
C（CH₃COOH）增大，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小，
故答案为：减小；
（2）向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，生成了醋酸钠，醋酸根水解CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，溶液呈碱性，即PH＞7．
故答案为：＞；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（4）液恰好呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）．
故答案为：=．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡、盐类水解、离子浓度比较等，难度中等，注意离子浓度比较中等量关系电荷守恒、物料守恒的利用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．