题目内容
【题目】能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题，回答下列问题：
（1）乙醇（C2H5OH）是未来内燃机的首选环保型液体燃料。1 g乙醇完全燃烧生成液态水放出a kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为__________。
（2）由于C3H8(g)= C3H6(g)+H2(g) H=+bkJmol（b＞0）的反应中，反应物具有的总能量________（填“大于”“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________（填“放出”或“吸收”）能量才能转化为生成物。
（3）关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是________。
A 组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源
B 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D 寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
（4）已知下列两个热化学方程式，
A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = -571.6kJmol-1
B C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H= -2220kJmol-1
能表示燃烧热的热化学方程式为________（填A或B）。将标况下22.4L的C3H8和H2混合气体（其中H2的体积分数为1/2），在上述条件下完全燃烧，则放出的热量为________kJ。
【答案】C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=46a kJmol1 小于 吸收 AC B 1252.9kJ
【解析】
（1）已知1 g乙醇完全燃烧生成液态水放出a kJ的热量，则1mol乙醇燃烧放出46a kJ的热量；
（2）反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应；
（3）A. 氧不能燃烧，且水分解生成氢气；
B. 太阳光聚焦，产生高温，不消耗化石能源，可使水分解产生氢气；
C. 水分解需要吸收能量；
D. 寻找特殊催化剂，降低成本；
（4）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，一般C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)；先计算标况下22.4L的C3H8和H2混合气体中C3H8的物质的量、H2的物质的量均为0.5mol，再结合热化学方程式计算放出的热量。
（1）已知1 g乙醇完全燃烧生成液态水放出a kJ的热量，则1mol乙醇燃烧放出46a kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=46a kJmol1；
故答案为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=46a kJmol1；
（2）已知△H=+bkJmol1(b>0)，该反应为吸热反应，则反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物；
故答案为：小于；吸收；
（3）A. 氧不能燃烧，且水分解生成氢气，不分解不能得到氢气，故A错误；
B. 太阳光聚焦，产生高温，不消耗化石能源，可使水分解产生氢气，故B正确；
C. 水分解需要吸收能量，不能释放能量，故C错误；
D. 寻找特殊催化剂，降低成本，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气，故D正确；
故答案为：AC；
（4）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，一般C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，A中氢气为2mol，B中C3H8为1mol，且生成二氧化碳气体和液态水，则能表示燃烧热的热化学方程式的为B；标况下22.4L的C3H8和H2混合气体，共1mol，其中H2的体积分数为1/2，则C3H8的物质的量、H2的物质的量均为0.5mol，则在上述条件下完全燃烧，放出的热量为
；
故答案为：B；1252.9kJ。
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