Question

【题目】下列关于反应热的描述中正确的是（ ）

A.HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量

B.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H＝-890.3kJ·mol-1

C.一定条件下，将0.5molN2和l.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-38.6kJ·mol-1

D.若S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H1，S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H2；△H1<△H2

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时放热大于57.3kJ，因为SO42-+Ba2+=BaSO4↓会释放热量，A错误；

B. 从甲烷为1mol，产物CO2(g)、H2O(l)的组成和状态，燃烧热为890.3kJ·mol-1三点分析， CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H＝-890.3kJ·mol-1是表示甲烷燃烧热的热化学方程式，B正确；

C. 一定条件下，将0.5molN2和l.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，但实际参加反应的N2＜0.5mol，因此无法计算反应热，C错误；

D. 若S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H1，S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H2；由于S(s)→S(g)需要吸热，所以后者放出的热量多，但由于△H为负值，所以△H1>△H2，D错误。

故选B。