题目内容
【题目】用如下装置处理含KMnO4的废液，使Mn元素转化为MnO2沉淀，从而消除重金属污染，下列说法错误的是
A. MnO4-处理完全后，实验结束时左侧可能会生成沉淀
B. 右侧产生的Fe2+沉淀MnO4-的离子方程式为：7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+
C. 当电路中转移6mole-时，可以产生87gMnO2沉淀
D. 为了增大右侧溶液的导电性可以加稀硫酸造成强酸性环境
【答案】D
【解析】分析：根据题意并结合图示，铁电极为电解池的阳极，发生氧化反应生成Fe2+，在弱酸性条件下Fe2+与MnO4-发生氧化还原反应使Mn元素转化为MnO2沉淀。
详解：A项，MnO4-处理完全后，阳极生成的Fe2+会通过阳离子交换膜进入左侧，则左侧会生成Fe(OH)2沉淀，故A正确；B项，右侧产生的Fe2+在弱酸性条件下将MnO4-还原为MnO2，本身被氧化为Fe(OH)3，所以离子方程式为：7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+，故B正确；C项，根据阳极电极反应：Fe-2e-=Fe2+，当电路中转移6mole-时，生成3molFe2+，根据Fe2+沉淀MnO4-的离子方程式7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+可得，生成1molMnO2，质量为：1mol×87g/mol=87g，故C正确；D项，强酸性条件下，MnO4-与Fe2+反应为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，则不能使Mn元素转化为MnO2沉淀，故D错误。综上分析，符合题意的选项为D。
【题目】砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：
（1）Ga基态原子核外电子排布式为__________________，As基态原子核外有____个未成对电子。
（2）Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是___________，Ga、As、Se的电负性由大到小的顺序是_________________。
（3）比较下列镓的卤化物的熔点和佛点，分析其变化规律及原因：_________________。
镓的卤化物 | GaI3 | GaBr3 | GaCl3 |
熔点/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸点/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是______________。
（4）二水合草酸镓的结构如图1所示，其中镓原子的配位数为___________，草酸根中碳原子的杂化轨道类型为______________。
（5）砷化镓的立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a=0.565nm，砷化镓晶体的密度为_____g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。
