题目内容
14．某种有机物2mol在氧气中充分燃烧，共消耗5mol氧气，生成二氧化碳和水各4mol，由此可以得到的结论是（ ）| A． | 该有机物分子中不含有氧原子 | B． | 该有机物分子中含一个氧原子 | ||
| C． | 该有机物一个分子中含2个氧原子 | D． | 该物质结构简式为CH3CHO |
分析 生成二氧化碳和水各4mol，含O原子为12mol，共消耗5mol氧气，由氧原子守恒可知有机物含氧原子，根据原子守恒确定有机物分子式，进而确定可能的结构简式．
解答 解：某种有机物2mol在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水各4mol，
生成物中O原子的物质的量为n（O）=n（H2O）+2n（CO2）=4mol+4mol×2=12mol，
有机物2mol在氧气中充分燃烧，共消耗5mol氧气，n（O）=5mol×2=10mol，
所以2mol该有机物中n（O）=12mol-10mol=2mol，
则有机物分子中C原子数目为$\frac{4mol}{2mol}$=2、H原子数目为$\frac{4mol×2}{2}$=4、O原子数目为$\frac{2mol}{2mol}$=1，
故有机物分子式为C2H4O，
有机物的结构简式为CH3CHO或
，
故选B．
点评 本题考查有机物分子式确定，掌握燃烧法利用原子守恒确定有机物的分子式，有利于基础知识的巩固．
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4．关于下列图示的说法中错误的是（ ）
| A． | 用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 | |
| B． | 用图②所示实验装置排空气法收集H2气体 | |
| C． | 图③表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”为放热反应 | |
| D． | 图④中的装置可形成持续稳定的电流．将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与图④中的原电池装置反应不相同 |
5．A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为AC
A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键
下表为B与F实验的部分内容
写出B与稀H2SO4反应的离子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
写出②中反应的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl
（3）现由6种粒子Mn2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、H+、H2O、X2Y${\;}_{8}^{2-}$（C中含有的阴离子），XY${\;}_{4}^{2-}$完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1molMnO${\;}_{4}^{-}$需氧化剂的物质的量为2.5mol
（4）化合物D和E相互转化D$?_{CO_{2}•H_{2}O}^{△}$ E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为8.4g，E•xH2O的化学式为Na2C03•7H2O．
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为AC
A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键
下表为B与F实验的部分内容
| ①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体 |
| ②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色 |
| ③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体 |
写出②中反应的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl
（3）现由6种粒子Mn2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、H+、H2O、X2Y${\;}_{8}^{2-}$（C中含有的阴离子），XY${\;}_{4}^{2-}$完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1molMnO${\;}_{4}^{-}$需氧化剂的物质的量为2.5mol
（4）化合物D和E相互转化D$?_{CO_{2}•H_{2}O}^{△}$ E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为8.4g，E•xH2O的化学式为Na2C03•7H2O．
9．在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（ ）
| A． | Fe2S3、I2 | B． | FeS、S、Al（OH）3 | C． | Al（OH）3、I2 | D． | Fe（OH）3、Al（OH）3 |
CH3COOCH2CH3+H2O，用饱和碳酸钠溶液（填药品名称） 收集粗产品，用分液（填操作名称）的方法把粗产品分离．
3．
800℃时，在2L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2，n（NO）随时间的变化如表所示．
（1）从0～3s内，用NO表示的平均反应速率v（NO）=2.17×10-3mol•L-1•s-1．
（2）图中表示NO浓度变化的曲线是c（填字母代号）．
（3）达平衡时NO的转化率为65%．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是ACD（填序号）．
A．混合气体的颜色保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．v逆 （NO2）=2v正 （O2）
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（5）若升温到850℃，达平衡后n（NO）=n（NO2），则反应向逆反应方向（填“正反应方向”“逆反应方向”）移动．
（6）若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达平衡时测得放出的热量为akJ，此时NO转化率为80%，则2molNO气体完全反应放出的热量为12.5akJ．
800℃时，在2L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2，n（NO）随时间的变化如表所示．| 时间∕s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）∕mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）图中表示NO浓度变化的曲线是c（填字母代号）．
（3）达平衡时NO的转化率为65%．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是ACD（填序号）．
A．混合气体的颜色保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．v逆 （NO2）=2v正 （O2）
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（5）若升温到850℃，达平衡后n（NO）=n（NO2），则反应向逆反应方向（填“正反应方向”“逆反应方向”）移动．
（6）若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达平衡时测得放出的热量为akJ，此时NO转化率为80%，则2molNO气体完全反应放出的热量为12.5akJ．
4．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍．该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是（ ）
| A． | 乙烷和乙烯 | B． | 乙烷和乙烯 | C． | 甲烷和乙烯 | D． | 甲烷和丙烯 |