Question

13．下列说法正确的是（　　）

• A． 用玻璃棒蘸取某未知溶液进行焰色反应，若火焰颜色为黄色则说明一定有钠元素
• B． 某未知溶液加稀氢氧化钠溶液，未产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明原溶液不含NH${\;}_{4}^{+}$
• C． 某溶液加入CCl₄，CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在I^-
• D． 某溶液加入盐酸，无明显现象，再加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中一定有 SO${\;}_{4}^{2-}$

Answer 1

分析 A、钠元素的焰色反应为黄色，玻璃棒中含Na元素；
B、铵根离子与稀NaOH溶液在加热时才会生成氨气；
C、CCl₄层显紫色，则溶液中含碘单质；
D、实验室检验SO₄^2-的存在，可用Ba²⁺检验，生成的BaSO₄沉淀不溶于硝酸，注意排除Ag⁺、SO₃^2-、CO₃^2-等离子的影响；

解答 解：A、钠元素的焰色反应为黄色，玻璃棒中含Na元素，则用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色不能说明该溶液中含有钠元素，故A错误；
B、铵根离子与稀NaOH溶液混合，没有氨气放出，所以向未知溶液加稀氢氧化钠溶液，未产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液不一定没有NH${\;}_{4}^{+}$，故B错误；
C、某溶液加入CCl₄，发生萃取，CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在I₂，故C错误；
D、先加入HCl溶液，如果无明显现象，说明不含有Ag⁺，并且排除SO₃^2-、CO₃^2-等离子的影响，再加入BaCl₂，如果产生白色沉淀则有SO₄^2-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子的检验，注意焰色反应实验用铂丝不能用玻璃棒，题目难度不大．