题目内容

5．已知某混合物中含有A单质及与化合物B，在一定条件下可按图所示发生转化．

请回答：
（1）沉淀H变沉淀I的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（2）反应②的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（3）溶液E中通入足量二氧化碳的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）如何检验溶液G中的阳离子取样，滴加少量KSCN溶液，若变血红色，则含有Fe3+；
（5）若要保存F溶液，应采取什么措施：加铁粉和稀盐酸．

分析 解题的第一个“突破口”是红褐色沉淀I为〔Fe（OH）3〕，沉淀H置于空气中变成I，推出H为Fe（OH）2，再利用其他信息和逆向推理得出D为Fe，F为FeCl2，B为Fe2O3，G为FeCl3；第二个“突破口”是利用E、J、K之间的转化关系，结合有关知识和直觉判断E为NaAlO2，J为Al（OH）3，K为AlCl3，经进一步验证猜测成立，最后推出A为Al，B为Fe2O3，C为Al2O3，以此解答该题．

解答 解：解题的第一个“突破口”是红褐色沉淀I为〔Fe（OH）3〕，沉淀H置于空气中变成I，推出H为Fe（OH）2，再利用其他信息和逆向推理得出D为Fe，F为FeCl2，B为Fe2O3，G为FeCl3；第二个“突破口”是利用E、J、K之间的转化关系，结合有关知识和直觉判断E为NaAlO2，J为Al（OH）3，K为AlCl3，经进一步验证猜测成立，最后推出A为Al，B为Fe2O3，C为Al2O3，
（1）I为〔Fe（OH）3〕，H为Fe（OH）2，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3； 
（2）反应②为Al和NaOH溶液的反应，化学反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（3）偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；    
（4）G为氯化铁，铁离子和KSCN溶液混合生成硫氰化铁而导致溶液呈血红色，所以可以用KSCN检验铁离子，其检验方法为：取样，滴加少量KSCN溶液，若变血红色，则含有Fe3+，
故答案为：取样，滴加少量KSCN溶液，若变血红色，则含有Fe3+；         
（5）F为氯化亚铁，亚铁离子易被氧化且也易发生水解反应，为防止亚铁离子被氧化和水解，可以向氯化亚铁溶液中加入铁粉和稀盐酸，故答案为：加铁粉和稀盐酸．

点评 本题考查无机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，明确物质特殊性质及特殊元素是解本题关键，熟练掌握元素化合物之间的转化，知道亚铁离子、铁离子的检验方法和现象，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
15．下列物质中，属于非电解质的是⑤⑨⑩⑪；属于强电解质的是①④⑧⑫．
①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜  ⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2⑫NaHCO3．
16．下列反应既符合图象Ⅰ又符合图象Ⅱ的是（　　）
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0
13．下列说法正确的是（　　）
A．用玻璃棒蘸取某未知溶液进行焰色反应，若火焰颜色为黄色则说明一定有钠元素
B．某未知溶液加稀氢氧化钠溶液，未产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明原溶液不含NH${\;}_{4}^{+}$
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D．某溶液加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中一定有 SO${\;}_{4}^{2-}$
20．下列化学反应的混乱度（△S）增大的是（　　）
A．S（s）+3C（s）+2KNO3（s）=N2（g）+3CO2（g）+K2S（s）B．2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）
C．2CO（g）=C（s）+CO2（g）D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）
10．具有相同分子式（C5H8 ）的两个化合物A和B，经氢化后都可以生成2-甲基丁烷．它们可以与两分子溴加成，但其中A可以使硝酸银氨溶液产生白色沉淀，B则不能．试推测A、B的结构简式．
17．某粗碘样品中含有氯化碘（ICl）和溴化碘（IBr），它们的性质和卤素单质相似，利用碘的升华提纯碘之前，要加适量的某物质对粗碘进行预处理，加入的物质可能是（　　）
A．碘化钾B．硝酸银C．溴化钠D．液氯
5．氮化硅的强度很高，尤其是热压氮化硅，是世界上最坚硬的物质之一，氮化硅陶瓷可做燃气轮机的燃烧室、机械密封环、输送铝液的电磁泵的管道及阀门、永久性模具、钢水分离环等．制备氮化硅可将硅粉放在氮气中加热至1000℃左右直接氮化制得，实验室制备氮化硅装置示意图如图1：

回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是在仪器D的出气口连接导管，将导管的末端插入水槽中的水中，用酒精灯轻轻加热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出且停止加热后，在导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，a仪器的名称是分液漏斗
（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式2NaNO2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O；
（3）装置B的作用是除去氧气（及氮氧化物），装置C的作用是除去水蒸气；
（4）已知氮化硅的化学性质稳定，但常温下易溶于氢氟酸溶液生成一种白色的胶状沉淀和一种盐，请写出此化学反应方程式：Si3N4+4HF+9H2O=3H2SiO3↓+4NH4F；
（5）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图2所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是D
选项a物质b物质c收集的气体d中的物质
A浓氨水NaOHNH3H2O
B浓硫酸Na2SO3SO2澄清石灰水
C稀硝酸FeNO2H2O
D浓盐酸KMnO4Cl2NaOH溶液
6．1，2，3，4-四氢化萘的结构简式是，分子式是C10H12．常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+4Br2?C10H8Br4+4HBr．生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水．有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：
①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉．
②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全．
③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失．过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置．
④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液．
回答下列问题：
（1）如图示意图中的装置，适合步骤①和②操作的是D．
（2）步骤②中如何判断“反应完全”加入的液溴颜色基本不褪．
（3）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是除出去过量的Br2．
（4）步骤③中过滤后得到的固体物质是四溴化萘、铁粉．
（5）已知在实验条件下，饱和氢溴酸水溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果溴
化反应进行完成，则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是1：1.3（保留小数点后1位）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网