题目内容
18.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛.(1)磷元素的原子结构示意图
(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:2Ca3(PO4)2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10═P4+10CO
每生成1molP4 时,就有20mol电子发生转移.
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O2)是常用的还原剂.在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素完全氧化,剩余的I2 用Na2S2O2溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量.发生的反应为:
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后,用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是$\frac{a{V}_{1}-0.5b{V}_{2}}{1000}$mol.
(4)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应,生成物之一可以用淀粉溶液检验.根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率,写出该反应的离子方程式为2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O.
分析 (1)磷原子核外有3个电子层,最外层电子数为5;
(2)反应中P元素化合价由+5价降低到0价;
(3)根据反应的离子方程式,用关系式法计算;
(4)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)被亚硫酸钠还原成I2,亚硫酸钠被氧化为硫酸钠.
解答 解:(1)P原子核外有15个电子,有3个电子层,最外层有5个电子,所以P原子结构示意图为
,故答案为:
;
(2)2Ca3(PO4)2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10 ①
10C+P4O10═P4+10CO ②
将方程式①+②得2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C=6CaSiO3+P4+10CO,根据磷元素和转移电子之间的关系式得,每生成1mol P4得到电子的物质的量=1mol×4×(5-0)=20mol,
故答案为:20mol;
(3)氧化还原反应中得失电子相等,由题目给出的两个离子方程式知,n(I2)=n(C6H8O6)+0.5n(S2O32- ),
即aV1×10-3=n(C6H8O6)+0.5bV2×10-3,则n(C6H8O6)=aV1×10-3-0.5bV2×10-3=$\frac{a{V}_{1}-0.5b{V}_{2}}{1000}$,
故答案为:$\frac{a{V}_{1}-0.5b{V}_{2}}{1000}$;
(4)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)被亚硫酸钠还原成I2,亚硫酸钠被氧化为硫酸钠,反应的离子方程式为2IO3-+5SO32-+2H+═1I2+5SO42-+1H2O,
故答案为:2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O.
点评 本题考查了氧化还原反应物质的量的计算,根据氧化还原反应中得失电子性质、还原产物和转移电子之间的关系式来分析解答即可,难度不大.
练习册系列答案
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9.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略).

(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸,相关反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O.
(2)实验装置中B的作用是除氯气中的氯化氢,安全瓶作用.
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是d(填编号).
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性.反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色.
(5)装置F中发生反应的离子方程式为Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H+. 若亚硫酸钠溶液中的亚硫酸钠已有4%发生变质,则吸收336mL氯气,至少需要1mol•L-1的此亚硫酸钠溶液156mL.
(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸,相关反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O.
(2)实验装置中B的作用是除氯气中的氯化氢,安全瓶作用.
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是d(填编号).
| 编号 | a | b | c | d |
| Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
| Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(5)装置F中发生反应的离子方程式为Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H+. 若亚硫酸钠溶液中的亚硫酸钠已有4%发生变质,则吸收336mL氯气,至少需要1mol•L-1的此亚硫酸钠溶液156mL.
6.下列中和反应的离子程式能以H++OH-═H2O表示的是( )
| A. | 醋酸和氢氧化钠溶液 | B. | 氢氧化镁和硝酸 | ||
| C. | 硫酸氢钠溶液和NaOH | D. | 氢氧化钡和稀硫酸 |
13.下列说法正确的是( )
| A. | 用玻璃棒蘸取某未知溶液进行焰色反应,若火焰颜色为黄色则说明一定有钠元素 | |
| B. | 某未知溶液加稀氢氧化钠溶液,未产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则说明原溶液不含NH${\;}_{4}^{+}$ | |
| C. | 某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I- | |
| D. | 某溶液加入盐酸,无明显现象,再加BaCl2溶液,产生白色沉淀,则说明溶液中一定有 SO${\;}_{4}^{2-}$ |
3.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )
| A. | 28g氮气含有的原子数为NA | |
| B. | 32 g O2中所含的氧原子数目为2NA | |
| C. | 2.7g金属铝与足量盐酸反应时失去的电子数为0.1NA | |
| D. | 标准状况下22.4L水所含的分子数为NA |
7.下列有关原子的表示方法中正确的是( )
| A. | 中子数为16的磷原子:${\;}_{15}^{31}$P | |
| B. | 质子数为17的氯原子:${\;}_{17}^{35}$Cl | |
| C. | 质量数为57的铁原子:${\;}_{57}^{26}$Fe | |
| D. | 核外电子数为16的硫原子:${\;}_{16}^{32}$S |