题目内容
最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据．若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（ ）
| A、是一种新的氧化物 |
| B、不可能含有极性键 |
| C、是氧元素的一种同位素 |
| D、在自然界中能稳定存在 |
考点：同位素及其应用,极性键和非极性键
专题：
分析：同位素：同种元素的不同种原子之间互称同位素；
同种元素构成的不同单质，互称同素异形体；
分子式相同，结构不同的称为同分异构体，据此解答即可．
同种元素构成的不同单质，互称同素异形体；
分子式相同，结构不同的称为同分异构体，据此解答即可．
解答：
解：A.4个氧原子构成的氧分子即O4是同一元素组成的物质，所以是单质，故A错误；
B．有四个原子组成的物质，所以里面含有非极性键，极性键必须是不同元素的原子形成的，故B正确；
C．同位素是元素原子之间的关系，而O4是单质，故C错误；
D．O4是制造出来的单质，在自然界中不能稳定存在，故D错误；
故选B．
B．有四个原子组成的物质，所以里面含有非极性键，极性键必须是不同元素的原子形成的，故B正确；
C．同位素是元素原子之间的关系，而O4是单质，故C错误；
D．O4是制造出来的单质，在自然界中不能稳定存在，故D错误；
故选B．
点评：本题的重点是理解极性键和非极性键的区别，极性键是不同种元素原子形成的，而非极性键必须是同种元素的原子形成的．
练习册系列答案
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