题目内容
12．下列实验现象正确且实验操作能达到实验目的是（ ）| 实验操作 | 实验现象 | 实验目的 | |
| A | 向待测液中滴加盐酸和稀硝酸 | 产生白色沉淀 | 检验待测液中是否含有Ag+ |
| B | 将含有少量CO2的CO气体緩缓通过足量的 过氧化钠粉末 | 淡黄色粉末变白 | 除去CO2，提纯CO |
| C | 在Na2S溶液中滴加新制氯水 | 产生浅黄色沉淀 | 证明氯的非金属性比硫的强 |
| D | 在Ag2S浊液中滴加NaCl溶液 | 产生白色沉淀 | 比较Ag2S和AgCl的溶解度大小 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．白色沉淀不一定为AgCl，可能为硫酸银；
B．CO2与过氧化钠反应生成氧气；
C．Na2S溶液中滴加新制氯水，发生置换反应生成S；
D．Qc（AgCl）＞Ksp（AgCl）时，生成AgCl沉淀．
解答 解：A．白色沉淀不一定为AgCl，可能为硫酸银，检验银离子，应先加硝酸无现象，再加氯化钡检验，故A错误；
B．CO2与过氧化钠反应生成氧气，CO中引入新杂质，不能除杂，故B错误；
C．Na2S溶液中滴加新制氯水，发生置换反应生成S，则氯的非金属性比硫的强，故C正确；
D．Qc（AgCl）＞Ksp（AgCl）时，生成AgCl沉淀，则不能比较Ag2S和AgCl的溶解度大小，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、离子检验、沉淀生成等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．
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2．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：
CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．测得有关数据如表：
下列说法正确的是（ ）
CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．测得有关数据如表：
| 温度 | 时间/min 物质的量 | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | x | 0.15 |
| A． | T1＞T2，且a＞0 | |
| B． | 当温度为T2、反应进行到40 min时，x＞0.15 | |
| C． | 温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70mol | |
| D． | 温度为T1时，达平衡时CH4 的转化率大于NO2的转化率 |
3．一氧化氮与一氧化碳是汽车尾气里的有害物质，他们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳．对此反应，下列叙不正确的是（ ）
| A． | 使用催化剂能加快反应速率 | B． | 降低压强能加快反应速率 | ||
| C． | 增大压强能加快反应速率 | D． | 升高温度能加快反应速率 |
，H2O2的电子式为
，过二硫酸中氧元素的化合价为-1、-2价．
7．实验室以蛇纹石酸浸出液（主要含Fe3+，还有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）为原料制备高纯氧化铁，流程如图1：
已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
（1）“还原”时，应选择C（填字母）．
A．Zn粉 B．NaClO溶液 C．Fe粉
（2）“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有CaF2、MgF2（填化学式）．
（3）“沉锰”时，已知：Ksp（MnS）=4.65×10-14．为确保沉锰完全[即溶液中c（Mn2+）＜1.0×10-6 mol•L-1]，应保持溶液中c（S2-）＞4.65×10-8mol•L-1mol•L-1．
（4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为5.0～5.8．
（5）“氧化”时，常用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（6）“沉铁”时，反应温度为85℃条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如图2所示，则最佳的工艺条件是反应时间30min、终点pH=3.5．
已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
| 氢氧化物 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 |
A．Zn粉 B．NaClO溶液 C．Fe粉
（2）“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有CaF2、MgF2（填化学式）．
（3）“沉锰”时，已知：Ksp（MnS）=4.65×10-14．为确保沉锰完全[即溶液中c（Mn2+）＜1.0×10-6 mol•L-1]，应保持溶液中c（S2-）＞4.65×10-8mol•L-1mol•L-1．
（4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为5.0～5.8．
（5）“氧化”时，常用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（6）“沉铁”时，反应温度为85℃条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如图2所示，则最佳的工艺条件是反应时间30min、终点pH=3.5．
17．设NA为阿伏加徳罗常数的值．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 LHF中所含共价键数目为NA | |
| B． | 已知某FeCl3溶液中Fe3+的物质的量为1 mol，则Cl-的数目大于3NA | |
| C． | 100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛（C2H4O）的混合物中，所含氧原子数目为NA | |
| D． | 在一定条件下，0.2mol NH3充分分解，生成N2的物质的量小于0.1mol |
4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L己烷中含有的碳碳键数为2.5NA | |
| B． | 2molNO和1molO2在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数小于2NA | |
| C． | 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA | |
| D． | 1molNa与O2完全反应．生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA |
1．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | XX化妆品从纯天然植物中提取，不含任何化学物质 | |
| B． | 红宝石、玛瑙、水晶、钻石等制作装饰品的材枓，其物质的主要成份都是硅酸盐 | |
| C． | 氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 | |
| D． | 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材科 |
15．下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ）
| A． | 糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物，一定条件下都能水解 | |
| B． | 甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）混合物，当总质量一定时，随$\frac{n（C{{\;}_{7}H}_{8}）}{n（{C}_{3}{H}_{8}{O}_{3}）}$比值增大，完全燃烧耗氧量和生成水的量都增大 | |
| C． | 分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有13种 | |
| D． | 某烃的结构简式可表示为  （碳原子数≤12），已知烃分子中有两种化学环境不同的氢原子，且数目之比为3：2，则该烃一定是苯的同系物 |