Question

17．设N_A为阿伏加徳罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 标准状况下，22.4 LHF中所含共价键数目为N_A
• B． 已知某FeCl₃溶液中Fe³⁺的物质的量为1 mol，则Cl^-的数目大于3N_A
• C． 100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛（C₂H₄O）的混合物中，所含氧原子数目为N_A
• D． 在一定条件下，0.2mol NH₃充分分解，生成N₂的物质的量小于0.1mol

Answer 1

分析 A、标况下HF为液体；
B、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
C、乙烯和乙醛（C₂H₄O）中C原子和H原子的个数之比均为1：2，根据H元素的质量分数求出H原子的物质的量，从而得出C原子的物质的量和质量，根据总质量即可求出混合物中含有的氧原子的质量和物质的量；
D、氨气的分解反应为可逆反应．

解答 解：A、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当铁离子的物质的量为1mol时，溶液中氯离子的物质的量大于3mol，个数大于3N_A个，故B正确；
C、由于H元素的质量分数为12%，故混合物中H原子的质量m=100g×12%=12g，则物质的量n=$\frac{12g}{1g/mol}$=12mol，而乙烯和乙醛（C₂H₄O）中C原子和H原子的个数之比均为1：2，故混合物中C原子的物质的量为6mol，质量为6mol×12g/mol=72g，则混合物中含有的氧原子的质量m=100g-12g-72g=16g，氧原子的物质的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，个数为N_A个，故C正确；
D、氨气的分解反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氮气的物质的量小于0.1mol，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．