在强酸性溶液中.下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Ag+.Na+.Cl-.K+ B．Na+.Cu2+.SO42-.NO3-C．Mg2+.Na+.SO42-.Cl- D．Ba2+.HCO3-.NO3-.K+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Ag+、Na+、Cl－、K+

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－

C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+

【解析】

试题分析：A、Ag+与Cl－反应生成沉淀，不能大量共存；B、Cu2+为蓝色，不符合题干无色透明条件；C、各离子能够大量共存；D、HCO3－不能在酸性条件下大量存在；答案选C。

考点：离子共存

练习册系列答案

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欲配制100ml 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液，正确的方法是( )

① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中

② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml

③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml

A．①② B．②③ C． ③ D．①②③

下列说法不正确的是

A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B．常温下，向Mg（OH）2饱和溶液中加入NaOH溶液，Mg（OH）2的Ksp不变

C．带有“盐桥”的铜锌原电池比不带“盐桥”的铜锌原电池电流持续时间长

D．对滴加酚酞的NaHCO3溶液加热，红色加深，是因为加热时NaHCO3分解生成Na2CO3，碱性增强

（11分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________。

A．苯 B．四氯化碳 C．酒精

（3）为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是。

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图所示实验装置中的错误之处：

① 。

② 。

③ 。

（5）进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是。

（6）四氯化碳是____色液体。如果本实验用苯做萃取剂，则上层液体的颜色为色，下层液体中溶质的主要成分为___________（写化学式）。

已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为

A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.4 mol/L D．0.2 mol/L

下列物质中，不属于电解质的是

A．H2SO4 B．AgCl C．NaOH D．酒精

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是

A．0．1mol/LCH3COONa与0．1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)

B．0．1mol/LNH4Cl与0．1mol/L氨水溶液等体积混合：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

C．0．1mol/LNa2CO3与0．1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)

D．Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合(H2C2O4是二元弱酸)：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

在一定条件下发生转化。已知：2RCHO＋O22RCOOH。

试回答下列问题：

（1）有机物的名称：A________，B________，C.________。

（2）有机物的结构简式：D________________________________。

（3）反应A―→B的化学方程式是______________ 。

（4）B―→C的反应类型属于________反应，B＋D―→E的反应类型属于________反应。

已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（）

A．该反应是放热反应

B．该反应是吸热反应

C．该反应中反应物总能量小于生成物总能量

D．无法确定该反应的热效应

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