题目内容
锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3+3O2+6Fe
Sb4O6+6FeS①；Sb4O6+6C
4Sb+6CO②．下列说法正确的是（ ）
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| A、反应②说明高温下Sb还原性比C强 |
| B、反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 |
| C、每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3 |
| D、反应①中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：2Sb2S3+3O2+6Fe
Sb4O6+6FeS①中，Fe元素的化合价由0升高为+2，O元素的化合价由0降低为-2价；Sb4O6+6C
4Sb+6CO②中，C元素的化合价由0升高为+2，Sb元素的化合价由+3价降低为0，自发进行的氧化还原中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，结合基本概念来分析解答．
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解答：
解：A．反应②中C为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则说明高温下C的还原性比Sb强，故A错误；
B．反应①中O元素的化合价降低，氧气为氧化剂，而反应②中Sb元素的化合价降低，氧化剂是Sb4O6，故B错误；
C．生成4molSb时，反应②C是还原剂，需要6molC，需要1molSb4O6，反应①中Fe是还原剂，生成1molSb4O6，需要6molFe，故反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6mol：6mol=1：1，所以每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1：1，故C错误；
D．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移3mol×（2-0）=6 mol电子，则反应①中每生成1 mol FeS时，共转移电子的物质的量=2mol，故D正确；
故选D．
B．反应①中O元素的化合价降低，氧气为氧化剂，而反应②中Sb元素的化合价降低，氧化剂是Sb4O6，故B错误；
C．生成4molSb时，反应②C是还原剂，需要6molC，需要1molSb4O6，反应①中Fe是还原剂，生成1molSb4O6，需要6molFe，故反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6mol：6mol=1：1，所以每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1：1，故C错误；
D．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移3mol×（2-0）=6 mol电子，则反应①中每生成1 mol FeS时，共转移电子的物质的量=2mol，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，再结合基本概念、各个物理量之间的关系解答，题目难度不大．
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