题目内容
可以正确描述碳原子结构的化学用语是
（ ）
（ ）
A、碳-12原子：
| ||
B、原子结构示意图： | ||
C、原子核外能量最高的电子云图象： | ||
D、原子的轨道表示式： |
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合
专题：化学用语专题
分析：A．元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
B．核电荷数应该表示为+6；
C．碳原子能量最高的电子为2p电子，P轨道电子云呈纺锤形；
D．2p轨道的两个电子表示错误，应该优先占据1个轨道．
B．核电荷数应该表示为+6；
C．碳原子能量最高的电子为2p电子，P轨道电子云呈纺锤形；
D．2p轨道的两个电子表示错误，应该优先占据1个轨道．
解答：
解：A．碳-12原子的质子数为6、质量数为12，该原子正确表示为：612C，故A错误；
B．核电荷数表示方法错误，碳原子正确的原子结构示意图为：
，故B错误；
C．原子核外能量最高的电子为2p轨道电子，P轨道电子云呈纺锤形，其电子云图象为：，故C正确；
D．碳原子正确的轨道表示式为：
，故D错误；
故选C．
B．核电荷数表示方法错误，碳原子正确的原子结构示意图为：
，故B错误；C．原子核外能量最高的电子为2p轨道电子，P轨道电子云呈纺锤形，其电子云图象为：
，故C正确；D．碳原子正确的轨道表示式为：
，故D错误；故选C．
点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握原子结构示意图、电子轨道表示式、元素符号等化学用语的表示方法，试题侧重考查学生规范答题的能力．
练习册系列答案
相关题目
下列各化学式中，只表示一种纯净物的是（ ）
| A、C2H4O2 |
| B、C3H6 |
| C、C2H3Br |
| D、C |
常温下，0.1mol?L-1 HA溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
| c(OH-) |
| c(H+) |
| A、0.1 mol?L-1HA溶液与0.05 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c（H+）+c（HA）=c（A-）+c（OH-） |
| B、浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、0.1 mol?L-1HA溶液与0.05 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（A-）+c（HA）=c（Na+） |
| D、该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol?L-1 |
下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）
| A、H2O和NH3 |
| B、NaCl和HCl |
| C、CaO和KCl |
| D、CCl4和H2O |
X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（ ）| A、Y、Z、W处于同一周期 |
| B、Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应 |
| C、非金属性：Y＜Z |
| D、X、Z、W形成的化合物为均强酸 |
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
| A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
| B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
| C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| D、用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有氧化性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
下列说法正确的是（ ）
| A、任何化学反应都可以设计成电解池反应 |
| B、电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中的c（ Cu2+）均保持不变 |
| C、电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2 和Al2O3，也可电解MgO和AlCl3 |
| D、若把Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ 设计成电解池，应用Cu作阳极 |
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间通过电解生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用，阴极产生的气泡把把污水中悬浮物带到水面而形成浮液层，刮去（或撇掉）浮渣层即起到了浮选净化作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示．