题目内容
【题目】硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题：
元素的基态原子的价电子排布图为______，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为______。
三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性气味的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为______，B原子的杂化类型为______。
自然界中，含B的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作
，实际上它的阴离子结构单元是由两个
和两个
缩合而成的双六元环，应该写成
，其结构式如图1，它的阴离子可形成链状结构。该阴离子由极性键和配位键构成，请在答题卷中抄上图1结构式后用“
”标出其中的配位键，该阴离子通过______相互结合形成链状结构。
科学家发现硼化镁在39K时有超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图2是该晶体微观结构中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影。则硼化镁的化学式为______。
磷化硼
是一种有价值的超硬耐磨涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。磷化硼晶胞如图3所示，在BP晶胞中B的堆积方式为______，当晶胞晶格参数为478pm时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为______cm。
【答案】
平面正三角形 
氢键 
面心立方最密堆积 
【解析】
元素处于第二周期IIIA族，价电子排布式为
，结合泡利原理、洪特规则画出价电子排布图；同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但IIA族、VA族元素原子最高能级为全充满或半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻的元素；
分子的中心B原子孤电子对数
，价层电子对数
，B原子杂化轨道数目为3；
形成4个键的B原子中含有1个配位键，氢氧根离子中氧原子与B原子之间形成配位键；该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构；
个B原子为3个Mg原子共用，1个Mg原子为6个B原子共用，均摊法计算硼原子和镁原子的个数之比，确定硼化镁的化学式；
由晶胞结构可知，晶胞中B原子处于晶胞顶点与面心，B的堆积方式为面心立方最密堆积；P原子与周围的4个B原子最近且形成正四面体结构，二者连线处于体对角线上，为体对角线的
；
原子核外电子排布式为
，由泡利原理、洪特规则，核外电子排布图为
，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻的元素，故第一电离能：
；
故答案为：；；
分子的中心B原子孤电子对数，价层电子对数；
故答案为：平面正三角形；
；
形成4个键的B原子中含有1个配位键，氢氧根离子中氧原子与B原子之间形成配位键，图1中用“
”标出其中的配位键为：
，该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构；
故答案为：；氢键；
根据投影可知，1个B原子为3个Mg原子共用，1个Mg原子为6个B原子共用，故一个Mg原子的B原子为
，由此可知Mg、B原子数目之比为1：2，故硼化镁的化学式为
；
故答案为：
；
由晶胞结构可知，晶胞中B原子处于晶胞顶点与面心，B的堆积方式为面心立方最密堆积；P原子与周围的4个B原子最近且形成正四面体结构，二者连线处于体对角线上，为体对角线的，立方体的每条边长为478pm，则晶胞体对角线长为
，则P原子与B原子最近距离为
；
故答案为：面心立方最密堆积；
；
