Question

12．8g CH₄的物质的量是0.5mol；在标准状况下所占的体积约为11.2L；含氢原子的数目为2N_A个；电子的数目为5N_A个．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出8g 甲烷的物质的量，然后根据V=nVm计算出标准状况下该甲烷的体积；根据N=nN_A计算出该甲烷分子中含有的氢原子、电子的数目．

解答 解：8g CH₄的物质的量是：$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，0.5mol甲烷在标准状况下的体积为：22.4L/mol×0.5mol=11.2L；
0.5mol甲烷分子中含有氢原子的物质的量为：0.5mol×4=2mol，含有氢原子的数目为2N_A；含有电子的物质的量为：0.5mol×10=5mol，含有电子的数目为5N_A，
故答案为：0.5；11.2；2N_A；5N_A．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的关系即可解答，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．