Question

8．氧化还原是一类重要的反应．
（1）已知反应：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺
反应①中还原剂是Cu，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺．
（2）在反应MnO₂+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是2.24L．
（3）已知反应：
Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①铜与稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-（稀）═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是AC．
A．KNO₃            B．K₂SO₄         C．Cu（NO₃）₂．

Answer 1

分析 （1）存在元素的化合价降低的物质为还原剂；氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
（2）反应中化合价升高的Cl元素失2个电子，化合价降低的Mn元素得到2个电子；
（3）①铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
②放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解，所加物质在酸性条件下应具有强氧化性．

解答 解：（1）已知：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂；氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则①中氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，②中氧化性：Cu²⁺＞Fe²⁺，所以氧化性从强到弱的顺序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；
故答案为：Cu；Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；
（2）在反应MnO₂+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O中，当生成1mol氯气时转移2mol电子，则有0.2mol电子转移时，产生氯气为0.1mol，其体积（标准状况）是2.24L；
故答案为：2.24L；
（3）①铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-（稀）═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-（稀）═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
②放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解，所加物质在酸性条件下应具有强氧化性，题中KNO₃和Cu（NO₃）₂符合，
故答案为：AC．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于概念的理解和计算，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，题目难度不大．