题目内容
对于反应3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
| ||
| A、Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 |
| B、被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1 |
| C、Cl2既做氧化剂又做还原剂 |
| D、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，由0降低为-1价，以此来解答．
| ||
解答：
解：A．只有Cl元素的化合价变化，则Cl2既做氧化剂又做还原剂，故A错误；
B．由反应可知，1个Cl失去电子被氧化与5个Cl得到电子被还原时遵循电子守恒，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，故B错误；
C．只有Cl元素的化合价变化，则Cl2既做氧化剂又做还原剂，故C正确；
D．由电子守恒可知，氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，则为1：1，故D错误；
故选C．
B．由反应可知，1个Cl失去电子被氧化与5个Cl得到电子被还原时遵循电子守恒，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，故B错误；
C．只有Cl元素的化合价变化，则Cl2既做氧化剂又做还原剂，故C正确；
D．由电子守恒可知，氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，则为1：1，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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①加入一定量水
②不用稀硫酸，改用98%的硫酸
③滴加少量硫酸铜溶液
④不用铁片，改用铁粉
⑤加热
⑥加入硫酸钠溶液
⑦加入硝酸钾溶液
⑧加入醋酸钠固体．
①加入一定量水
②不用稀硫酸，改用98%的硫酸
③滴加少量硫酸铜溶液
④不用铁片，改用铁粉
⑤加热
⑥加入硫酸钠溶液
⑦加入硝酸钾溶液
⑧加入醋酸钠固体．
| A、③④⑤ | B、②③④⑤ |
| C、①⑥⑧ | D、①⑥⑦⑧ |
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| C、pH相同的①和②，物质的量浓度关系：①＞② | ||||||
| D、①和③以体积比2：5混合，所得溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |
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