题目内容
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常温下取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3．且HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是（ ）| A． | X是HA，M是HB | |
| B． | 常温下pH：NaA溶液＞NaB溶液 | |
| C． | 对于$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）c（O{H}^{-}）}$的值（R代表A或B），一定存在HA＞HB | |
| D． | 若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH＞7，则c（A-）＞c（HA） |
分析 已知：NaA+CO2+H2O?HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O?2HB+Na2CO3，则酸性：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH变化越小，据此分析，
A．加水稀释相同的倍数时，酸溶液PH增大，pH变化小的是HB；
B．酸性：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB，酸性越弱对应阴离子水解程度越大，减小越强；
C.0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，水解程度A-＜B-，分析比值；
D．若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH＞7，溶液显碱性说明A-离子水解程度大于HA电离程度；
解答 解：已知：NaA+CO2+H2O?HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O?2HB+Na2CO3，则酸性：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH变化越小，所以加水稀释相同的倍数时，pH变化小的是HB，由图可知，Z为HB，Y为HA，
A．加水稀释相同的倍数时，酸溶液PH增大，pH变化小的是HB，Z为HB，故A错误；
B．酸性：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB，酸性越弱对应阴离子水解程度越大，减小越强，常温下pH：NaA溶液＜NaB溶液，故B错误；
C.0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，水解程度A-＜B-，B-离子减少的多，则$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）c（O{H}^{-}）}$一定存在HA＞HB，故C正确；
D．若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH＞7，溶液显碱性说明A-离子水解程度大于HA电离程度，则c（A-）＜c（HA），故D错误；
故选C．
点评 本题考查了弱电解质电离平衡、盐类水解原理的应用、影响平衡的因素分析判断．掌握基础是解题关键，题目难度中等．
| A． | CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 | |
| B． | CaF2的熔、沸点较高，硬度较大 | |
| C． | CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 | |
| D． | CaF2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小 |
| A． | 0.1 mol C2H6O分子中含有C-H键数为0.5NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA | |
| C． | 3.0 g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA | |
| D． | 常温常压下，12 g冰醋酸溶解于水，其电离出的氢离子数为0.2NA |
| A． | 加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝 | |
| B． | 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 | |
| C． | 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应集中回收并填埋处理，开发废电池的综合利用技术 | |
| D． | 乙醇是不可再生的能源 |
| A． | NH4HSO3溶于过量NaOH溶液中：HSO3-+OH-═SO32-+H2O | |
| B． | 酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O | |
| C． | CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 标准状况下足量Cl2通入100mL0.1 mol•L-1FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- |
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