题目内容

18．下列混合物的分离和提纯方法中，主要不是从物质的溶解性角度考虑的是（　　）
A．过滤B．蒸馏C．结晶D．萃取

分析 利用物质的溶解性进行分离，中学阶段常见有过滤、结晶、萃取、分液，其中过滤、结晶分离不溶于水的固体，萃取、分液利用物质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离，以此解答该题．

解答 解：A．过滤是将不溶性固体和液体分离的方法，与溶解度有关，故A不选；
B．蒸馏与沸点有关，故B选；
C．结晶利用物质的溶解性从溶液中析出达到分离的目的，故C不选；
D．萃取利用溶质在不同溶剂中的溶解性差异分离混合物，故D不选，故选B．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物分离方法及原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意混合物中物质的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列说法正确的是（　　）
A．油脂有油和脂肪之分，在分类上都属于酯类
B．油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成
C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（　　）
A．由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异
B．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．图示转化反应都是氧化还原反应
6．如图（某些反应的生成物没有全部写出）所示的位置中，A的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），B是不溶于水的黑色固体，D、E为气体单质，且D是植物光合作用的产物之一，E的组成元素G的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的无机含氧酸．

（1）B的化学式为MnO2．
（2）将C中物质分离开的操作是溶解、过滤．
（3）写出E→A+F的离子方程式3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O．
13．①相同物质的量的SO2和SO3，含氧原子个数比为2：3  它们的质量之比为4：5
②相同质量的SO2和SO3，物质的量之比为5：4．
3．下列反应中，在高温下不能自发进行的是（　　）
A．2CO（g）═2C（s）+O2（g）B．NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）
C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）
10．下列变化必须加还原剂才能发生的是（　　）
A．Na2CO3→NaHCO3B．MnO4-→Mn2+C．Cu→CuOD．H2O2→H2O
16．已知反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）在830℃条件下，达到平衡时生成物和反应物的关系式$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$为一个常数，数值为1．
（1）830℃时，向一个1L密闭容器中充入0.04mol的A和0.16mol的B．
①如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1，则6s时c（A）=0.022 mol•L-1，C的物质的量为0.018mol．
②若反应经过一段时间后，达到平衡时A的转化率为80%．
（2）判断该反应是否达到平衡的依据为c（填正确选项前的字母）．
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时间改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等．
17．为处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4+H2?CHCl3+HCl△H＜0  已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．
（1）在密闭器中，该反应达到平衡后，测得如表数据．
实验序号温度（℃）初始CCl4浓度（mol•L-1）初始H2浓度（mol•L-1）CCl4的平衡转化率
11101150%
210011X
31100.8Y60%
①实验1中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为0.05mol•L-1•h-1．在此实验的平衡体系中，再加入0.5molCCl4和0.5molHCl，平衡将不移动（“向左”、“向右”、“不”或“无法确定”）．
②实验2中，X的值B（填序号）．
A．等于50%    B．大于50%    C．小于50%    D．无法确定
③实验3中的Y值为1.2．
（2）为从平衡体系CCl4+H2?CHCl3+HCl中分离得到CHCl3，请你结合题给信息设计合理的方案，用简要的文字表示：先把平衡体系中的混合物降温到61.2℃以下得到CCl4和CHCl3液态混合物，再分馏得到CHCl3．

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