Question

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、0.5mol雄黄（As₄S₄结构如图）含有N_A个S-S键
• B、7.8g Na₂S和7.8g Na₂O₂中含有的阴离子数目均为0.1N_A
• C、1.8g

  16 8

  O₂分子与1.8g

  18 8

  O₃分子中含有的中子数不相同
• D、氧原子总数为0.2N_A的SO₂和O₂的混合气体，其体积为2.24L

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．根据雄黄的结构简式可知，黑球为As，白球为S，雄黄中不存在S-S键；
B．硫化钠与过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
C．1.8g

16 8

O₂分子中含有的中子的物质的量为：

1.8g

32g/mol

×16=0.9mol，1.8g

18 8

O₃分子中含有中子的物质的量为：

1.8g

54g/mol

×30=1mol；
D．没有告诉在标况下，题中条件无法计算混合气体的体积．

解答： 解：A．S原子最外层6个电子，能够形成2个共价键，As最外层5电子，能够形成3个共价键，所以该结构简式中，黑球为As原子，白球为S原子，该结构简式中不存在S-S键，故A错误；
B.7.8g Na₂S和7.8g Na₂O₂的物质的量为0.1mol，过氧化钠中阴离子为过氧根离子，0.1mol硫化钠和0.1mol过氧化钠中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数目均为0.1N_A，故B正确；
C．1.8g

16 8

O₂分子中含有的中子：

1.8g

32g/mol

×16=0.9mol，1.8g

18 8

O₃分子中含有中子的物质的量为：

1.8g

54g/mol

×30=1mol，二者含有的中子数不相同，故C正确；
D．氧原子总数为0.2N_A的SO₂和O₂的混合气体的物质的量为0.1mol，没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算0.1mol混合气体的体积，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．选项A为难点和易错点，注意合理分析雄黄的结构简式．