题目内容
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4）的装置如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、铁是阳极，电极反应为Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2 |
| B、电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小 |
| C、若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解过程中氢氧根向阳极移动 |
| D、每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），铁失电子生成高铁酸钠，则铁作阳极，镍作阴极，阳极上铁失电子发生氧化反应，电极方程式为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，阴极发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，结合电极方程式解答该题．
解答：
解：A．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），铁失电子生成高铁酸钠，则铁作阳极，镍作阴极，电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O，故A错误；
B．镍电极上氢离子放电生成氢气，电极方程式为2H++2e-=H2↑，氢离子浓度减小，所以溶液的pH增大，胡B错误；
C．阴离子交换膜只允许阴离子通过，阴离子移向阳极，应从左向右移动，故C正确；
D．温度和压强未知，所以无法计算生成气体体积，故D错误．
故选C．
B．镍电极上氢离子放电生成氢气，电极方程式为2H++2e-=H2↑，氢离子浓度减小，所以溶液的pH增大，胡B错误；
C．阴离子交换膜只允许阴离子通过，阴离子移向阳极，应从左向右移动，故C正确；
D．温度和压强未知，所以无法计算生成气体体积，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了电解原理，正确判断阴阳极及发生的反应是解本题关键，易错选项是D，注意气体摩尔体积的适用范围和条件，为易错点．
练习册系列答案
举一反三单元同步过关卷系列答案
相关题目
化学与人类生活、环境保护、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A、在食用盐中添加适量的碘酸钾 |
| B、用聚氯乙烯塑料袋包装食品 |
| C、在食品加工中科学使用食品添加剂 |
| D、研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 |
以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池来电解制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2．下列说法错误的是
（ ）
（ ）
| A、石墨Ⅱ电极上发生反应的电极反应式为：O2+4e-+2CO2═2CO32- |
| B、在电解池中生成N2O5的电极反应式为：N2O4+2NO3--2e-═2N2O5 |
| C、放电时熔融盐中CO32-向石墨I电极方向移动 |
| D、每消耗11.2L氢气，理论上可以制得108g N2O5 |
在体积一定的密闭容器中发生反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），在673K、30MPa下，n（NH3）和n（N2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A、t1时反应达到平衡 |
| B、t3时，v正（N2）＞v逆（N2） |
| C、t2时和t3时n（H2）相等 |
| D、t3后，若体积不变充He，反应速率增大 |
下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是（ ）
| A、Na+、K+、Ag+、NO3- 要求：逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失 |
| B、Fe3+、NO3-、I-、HCO3- 要求：逐滴滴加盐酸立即有气体产生 |
| C、K+、AlO2-、Cl-、MnO4- 要求：无色澄清溶液 |
| D、NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH 要求：逐滴滴加NaOH溶液立刻有气体产生 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A、0.5mol雄黄（As4S4结构如图）含有NA个S-S键 | ||||
| B、7.8g Na2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA | ||||
C、1.8g
| ||||
| D、氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L |
下列实验操作或装置符合实验要求的是（ ）
| A、装置Ⅰ可用于测定中和热 |
| B、装置Ⅱ装置放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中不出现蓝色晶体 |
| C、装置Ⅲ中的石英坩埚可用于熔化氢氧化钠 |
| D、装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、84g NaHCO3晶体中含有NA个CO32- |
| B、0.1mol?L-1K2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA |
| C、1.8g石墨和C60的混合物中，碳原子数目为0.15NA |
| D、标准状况下，22.4L CCl4中含有的共用电子对数目为4NA |