题目内容
下列状态的物质既能导电，又属于电解质的是（ ）
| A、NaCl晶体 | B、铜棒 |
| C、KOH水溶液 | D、熔融KCl |
考点：电解质与非电解质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子；单质、混合物不是电解质，据此即可解答．
解答：
解：A．NaCl晶体没有自由移动的离子不导电；在水溶液里或熔融状态下的NaCl晶体能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以NaCl晶体是电解质，因不导电，故A错误；
B．铜棒属于金属单质，含自由电子，能导电，但单质不是电解质，故B错误；
C．氢氧化钾溶液中有自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电；但溶液时混合物，不是电解质，故C错误；
D．熔融的KCl是化合物，能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于电解质，故D正确；
故选D．
B．铜棒属于金属单质，含自由电子，能导电，但单质不是电解质，故B错误；
C．氢氧化钾溶液中有自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电；但溶液时混合物，不是电解质，故C错误；
D．熔融的KCl是化合物，能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于电解质，故D正确；
故选D．
点评：本题重点考查了电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，单质、混合物不是电解质进行解题，题目难度不大．
练习册系列答案
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按如图所示操作，充分反应后：从结构上分析，有一种物质不同于其他三种，该物质是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
| D、CH2-CH-CH2OH |
下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（ ）
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低
④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低．
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低
④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低．
| A、仅② | B、①④ | C、②③ | D、①②③ |
有3个热化学方程式：
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=a kJ/mol；
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=b kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=c kJ/mol；
关于它们的下列表述正确的是（ ）
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=c kJ/mol；
关于它们的下列表述正确的是（ ）
| A、a+b=c | ||
| B、1mol H2O由气态变为液态吸收（a-b）kJ热量 | ||
| C、a＜b | ||
D、1molH2O由液态变为气态吸收（a-
|
苯中六个碳-碳键是完全等同的，不是单双键交替结构，下列不能证明这结论的是（ ）
| A、苯的邻位二取代物只有一种 |
| B、苯的一元取代物只有一种 |
| C、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| D、苯分子中六个碳碳键键长完全相等 |
请判断115号元素在元素周期表中的位置是（ ）
| A、第七周期第ⅢA族 |
| B、第七周期第VA族 |
| C、第七周期第ⅢB族 |
| D、第七周期第VB族 |
下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（ ）
| A、给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直 |
| B、将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值 |
| C、配制一定浓度的NaCl溶液，定容时发现液面超过刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出 |
| D、浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉再用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液 |
已知氟利昂的化学式为CCl2F2，则沸点不同的氟利昂有（ ）
| A、1种 | B、2种 | C、3种 | D、4种 |