题目内容
9．下列装置（必要的夹持装置及石棉网已省略）或操作能达到实验目的是（ ）
| A． | ①是实验室制乙烯 | |
| B． | ②是实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应 | |
| C． | ③是实验室中分馏石油 | |
| D． | ④中若A为稀硫酸，B为碳酸钠，C为硅酸钠溶液，验证硫酸、碳酸、硅酸酸性的强弱 |
分析 A．加热至170℃时乙醇发生消去反应生成乙烯；
B．生成乙炔中可能有硫化氢，均与高锰酸钾反应；
C．分馏时温度计测定馏分的温度；
D．发生强酸制取弱酸的反应．
解答 解：A．加热至170℃时乙醇发生消去反应生成乙烯，图中缺少温度计，且温度计测定反应液的温度，故A错误；
B．生成乙炔中可能有硫化氢，均与高锰酸钾反应，应选硫酸铜溶液除去杂质后，验证乙炔可以发生氧化反应，故B错误；
C．分馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在支管口处，故C错误；
D．发生强酸制取弱酸的反应，则图中装置可验证硫酸、碳酸、硅酸酸性的强弱，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、有机物的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 100g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4NA | |
| B． | 足量的Fe与6.72LCl2反应转移的电子数为0.6NA | |
| C． | 密闭容器中1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA | |
| D． | 3g乙烷含有共用电子对为0.6NA |
20．下列关于有机物的叙述不正确的是（ ）
| A． | 甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应 | |
| B． | 可用浓溴水来区分乙醇和苯酚 | |
| C． | 乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应 | |
| D． | 能发生水解反应的有机物只有卤代烃和酯类 |
17．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间关系如图所示．下列结论不正确的是（ ）
| A． | 反应在2～4min内平均反应速率最大 | |
| B． | 一段时间后，反应速率减小的原因是c（H+）减小 | |
| C． | 反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大 | |
| D． | 反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率为v（CO2）=0.06mol•L-1•s-1 |
4．
X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（ ）
X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（ ）| A． | X单质与Z单质与食盐溶液中构成原电池，Z的单质被氧化 | |
| B． | Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应 | |
| C． | X、W可形成离子化合物XW | |
| D． | W形成含氧酸为强酸 |
14．根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（ ）
| A． | 该反应的△H＜0 | |
| B． | 生成物比反应物稳定 | |
| C． | 该图可以表示石灰石高温分解反应 | |
| D． | 生成物的总键能高于反应物的总键能 |
1．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 将纯水加热的过程中，KW变大，酸性增强 | |
| B． | 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解 | |
| C． | NaHCO3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到NaHCO3固体 | |
| D． | 相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c（CH3COCO-）由大到小的顺序是②＞①＞③ |
18．化学与生活息息相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 铝制容器可用于盛放稀硫酸 | |
| B． | 氯化铁溶液可用于制作印刷电路铜板 | |
| C． | 碳酸钡可用作医疗上的“钡餐” | |
| D． | 氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物 |