题目内容
锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是
A．充电时电极a为电源的负极
B．放电时负极的电极反应式为 Zn+2e-=Zn2+
C．放电时左侧的电解质储罐中的离子总浓度增大
D．阳离子交换膜可阻止 Br2和Zn 直接发生反应
A
【解析】
试题分析：根据图示的信息，结合原电池等工作原理，原电池的负极是金属锌失电子的过程，所以b是负极，a是正极。A、充电时，电池的正极和电源的正极相接，即电极a连接电源的正极，错误；B、原电池的两极反应中，负极上发生失电子的氧化反应，即Zn-2e-=Zn2+，正确；C、放电时，右侧生成的锌离子移向左侧，左侧溴单质发生得电子的还原反应生成溴离子，所以左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，正确；D、阳离子交换膜只允许阳离子通过，还起到隔膜的作用，可阻止Br2与Zn直接发生反应，正确．答案选A。
考点：考查原电池的反应原理
练习册系列答案
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B．
D．OHCCHO
2NH3
4NH3＋3O2，通入N2的一极是________(填“阴极”或“阳极”)，阳极的电极反应式是____ ____。
O2(g) ΔH＝a kJ/mol。
与80%的硫酸反应可生成
的空间构型为 形，其中硫原子采用 杂化。
锂离子电池能来那个密度大、安全性高。
可由
与
反应制得。两分子
发生脱水生成焦磷酸：
生成三磷酸，其结构式为 ，四分子
的晶体结构如图所示（Ti位于立方体的顶点）。该晶体中Ti4+和周围 个O2-紧邻。
（x＜1），若测得某
m，则
中x= 。
CO(g)＋H2(g)；
H2(g)＋CO2(g)。
CO(g)＋3H2(g)制备CO和H2。在一定条件下1 L的密闭容器中充入0.3 mol H2O和0.2 mol CH4，测得H2(g)和CH4(g)的物质的量浓度随时间变化曲线如下图所示：0～4 s内，用H2 (g)表示的反应速率为____________，用CO(g)表示的反应速率为__________。