题目内容

下列物质中既存在共价键又离子键的是

A．Na2O2 B．MgCl2 C．SiO2 D．H2SO4

 

A

【解析】

试题分析：物质中既存在共价键又离子键的化合物一定是离子化合物，而二氧化硅、硫酸都是共价化合物，氯化镁是离子化合物，但只含离子键，过氧化钠中既存在共价键又离子键，答案选A。

考点：考查化学键类型的判断

 

练习册系列答案
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（9分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1

T1℃时，在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示：

请回答：

（1）若反应起始时n(N2)为1mol、n(H2)为3mol，则反应达到平衡时，放出的热量 （填“＝”或“＜”或“＞”）92 kJ

（2）表示N2 浓度变化的曲线是 （填浓度变化曲线代号“A”或“B”或“C”）。

（3）用H2 浓度的变化表示该反应在0~25min末的速率是 mol·L-1·min-1。

（4）若该反应在一定条件下于25 min末达到平衡状态，则

①此时平衡常数K = 。

②保持该反应条件不变至第30 min末，将温度由T1℃升高到T2℃，则反应在第40min末再次达到平衡，在此过程中H2浓度变化了1.5 mol·L-1，请在图中画出从第25 min末 ～ 45min末NH3浓度的变化曲线。

 

下列图示与对应的叙述一定正确的是

A．图1所示反应：X(g)+Y(g)2Z(g)，b的压强一定比a大

B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

C．图3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化

D．图4表示明矾溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化

 

（8分）1808年，英国化学家用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、铍和铀的生产中。

（1）镁在元素周期表中的位置为 。

（2）写出用镁与金红石（主要成分为TiO2）在加热条件下制取钛的化学方程式：

。

（3）镁在加热的条件下还能与NaOH固体反应，生成MgO和单质X、单质Y。已知X与水反应可生成单质Y，则镁与NaOH反应的化学方程式为： 。

（4）镁一过氧化氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时总反应的化

学方程式为：

 

 

锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

A．充电时电极a为电源的负极

B．放电时负极的电极反应式为 Zn+2e-=Zn2+

C．放电时左侧的电解质储罐中的离子总浓度增大

D．阳离子交换膜可阻止 Br2和Zn 直接发生反应

 

（15分）（化学---选修物质结构与性质）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z2+ 的核外电子排布式是 。

（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。

A.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 B.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

C.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 D.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 .（用元素符号作答）

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。

 

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是：（ ）

A．三种酸的电离常数Ki(HX)> Ki(HY)> Ki(H2CO3)

B．结合H＋的能力：Y?>CO>X?>HCO

C．溶液碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C(Na+)＞c(HCO)＞C(X?)＞c(OH?)＞c(H+)

 

有关化学键和化合物的叙述不正确的是

A．盐酸中含有H+和Cl-，所以HCl是离子化合物

B．Na2O2中含有离子键和非极性共价键

C．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物

D．双原子或多原子的单质分子中均存在化学键

 

下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是

A．用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O H++Cl-+HClO

B．热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2 Fe(OH)3(s)+3Mg2+

D．配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊加入少量稀盐酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

 

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